下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是（    ）

A．濃硫酸的質量增加 B．鋁的表面生成致密的氧化物薄膜 
C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉固體發(fā)生潮解 

B

解析試題分析：A、濃硫酸具有吸水性，久置于空氣中增重，屬于物理變化，錯誤；B、鋁的表面生成致密的氧化物薄膜是由于鋁被空氣中氧氣氧化為氧化鋁的原因，發(fā)生氧化還原反應，正確；C、澄清的石灰水與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣而變渾濁，發(fā)生復分解反應，錯誤；D、氫氧化鈉固體發(fā)生潮解，潮解為物理變化，不發(fā)生化學變化，錯誤。
考點：考查氧化還原反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產生(不考慮鹽酸的揮發(fā))。將反應后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A(A在常溫下就有升華現(xiàn)象)，將過濾后的溶液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣。則A的化學式可能是

A．IClOB．ICl3C．I2Cl6D．KIO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．NaClO →NaClB．Na2O2 → O2C．C → CO2D．CaO→Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2H2S＋SO2=2H2O＋3S中氧化劑與還原劑物質的量之比為(　　)

A．2∶1B．3∶2
C．1∶2D．2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

新型凈水劑—高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O、②Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列說法不正確的是

A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應
B．反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為2:9
C．反應②的產物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒
D．若有2mol FeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某離子反應中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A．該反應的還原劑是Cl—
B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D．反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2制得，下列說法正確的是

A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原
B．每生成1 mol O2轉移的電子的物質的量為4 mol
C．ClO2中的氯元素被氧化
D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如下：

則下列判斷正確的是

A．MFe2Ox是還原劑 B．SO2是該反應的催化劑
C．x＞y D．SO2發(fā)生了置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3—―→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋______Ｋ(未配平)，下列說法錯誤的是(　　)。

A．配平后水的化學計量數(shù)為4
B．反應后溶液呈酸性
C．配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶28
D．氧化產物為AsO43—和SO42—

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