NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2制得，下列說法正確的是

A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原
B．每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol
C．ClO2中的氯元素被氧化
D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑

D

解析試題分析：A、根據(jù)方程式可知，雙氧水中氧元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子被氧化，雙氧水是還原劑，A不正確；B、雙氧水中氧元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，因此每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，B不正確；C、ClO2中的氯元素化合價從＋4價降低到＋3價，得到1個電子被還原，C不正確；D、根據(jù)以上分析可知，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，D正確，答案選D。
考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列說法正確的是  

A．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗56g S2O32－
B．在反應(yīng)中硫元素被氧化，鐵元素被還原
C．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2
D．每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（    ）

A．濃硫酸的質(zhì)量增加 B．鋁的表面生成致密的氧化物薄膜 
C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉固體發(fā)生潮解 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為

A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯誤的是

A．“某物質(zhì)”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2
C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH+ 3H++ NO3-→ Cu2+＋ NO↑＋ 2H2O
D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+ Cl2→ CuCl+ HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是   

序號
反應(yīng)物
產(chǎn)物
①
KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
②
Cl­2 、FeBr­2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－   ．．．．．．
Cl2 、Mn2+ ．．．．．．
 
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B．第②組反應(yīng)中Cl­2 與 FeBr­2的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應(yīng)方程式: 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-→ 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;干法制備化學(xué)反應(yīng)方程式:2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。有關(guān)分析錯誤的是

A．等物質(zhì)的量Na2FeO4氧化能力優(yōu)于次氯酸鈉
B．濕法中氫氧化鐵被氧化
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子
D．高鐵酸鈉的氧化性大于次氯酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=5I－＋I(xiàn)O3-＋3H2O　KI＋I(xiàn)2 KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實驗：取一定量加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。① 加KSCN溶液顯紅色，該試液中含有的物質(zhì)是________(用離子符號表示)；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是________(用電子式表示)。
② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
（2）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？(填“是”或“否”)，并說明理由：________________________________。
（3）為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。

A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是

A．NaN3中氮元素的化合價為—3
B．氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)
C．反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2．24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數(shù)之比為15:8

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