Question

4．己知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，
它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系．
（1）若A是一種紅色單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是2NO₃^-+3Cu+8H⁺=2NO↑+4H₂O+3Cu²⁺，B在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、氧化性．
（2）若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，考慮E為H₂O．
（1）A是一種紫紅色單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無色氣體，則A為Cu，B為稀硝酸，C為NO，D為硝酸銅；
（2）C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則C為NH₃，D為CaCl₂，實(shí)驗(yàn)室利用銨鹽與熟石灰反應(yīng)制備氨氣，利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，或者利用氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨檢驗(yàn)．

解答 解：A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，考慮E為H₂O．
（1）A是一種紫紅色單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無色氣體，則A為Cu，B為稀硝酸，C為NO，D為硝酸銅，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2NO₃^-+3Cu+8H⁺=2NO↑+4H₂O+3Cu²⁺，生成硝酸銅體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性，
故答案為：2NO₃^-+3Cu+8H⁺=2NO↑+4H₂O+3Cu²⁺；酸性；氧化性；
（2）C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則C為NH₃，實(shí)驗(yàn)室利用銨鹽與熟石灰反應(yīng)制備氨氣，該反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
驗(yàn)方法為把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣），
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，涉及濃硝酸的性質(zhì)及氨氣的制備，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度中等．