19．如圖是某些實驗的部分裝置，其中能達到實驗目的是（　�。�
A．1和2B．3和4C．1和4D．全部

分析 1．除雜時導管應長進短出；
2．碘和酒精不分層；
3．擠壓膠頭滴管，氣球變大；
4．小試管受熱溫度低．

解答 解：1．除雜時導管應長進短出，圖中試劑合理，但氣體的進入方向不合理，故1錯誤；
2．碘和酒精不分層，不能利用分液分離，應利用蒸餾法，故2錯誤；
3．擠壓膠頭滴管，氣球變大，則燒瓶中氣壓減小，可說明氨氣極易溶于水，故3正確；
4．小試管受熱溫度低，應在小試管中盛放碳酸氫鈉，故4正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、除雜及性質(zhì)的比較等，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及實驗技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關分散系的敘述中不正確的是（　　）
A．膠體分散質(zhì)粒子較大，不能透過濾紙
B．液態(tài)分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類
C．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體
D．納米材料分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在密閉容器中進行如下反應：SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正反應放熱
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是bcd．（填字母）
a．S02和S03濃度相等　　　　　　　　b．S02百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變　　　　　d．S02的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是be．（填字母）
a．向裝置中再充入N2　　　　b．向裝置中再充入02 c．改變反應的催化劑　　　　　　d．升高溫度．   e．降溫
（3）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g），判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為c（填正確選項前的字母）
a．壓強不隨時間改變     b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時間改變   d．單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．CO2通入足量氫氧化鈉溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-=CO2↑+H2O
C．將Cl2通入水中：Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO-
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于顏色的描述正確的是（　　）
①硫單質(zhì)在純氧中燃燒--藍紫色火焰
②淀粉遇到碘化鉀溶液--藍色
③向溴化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液--白色渾濁
④適量的氯氣通入KBr溶液--橙黃色
⑤新制氯水久置后--無色
⑥銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生的煙--棕黃色．
A．①②③⑤B．①④⑤⑥C．②③④⑥D．①③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．己知A、B、C、D、E是化學中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，
它們之間有如下反應關系．
（1）若A是一種紅色單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式是2NO3-+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，B在反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、氧化性．
（2）若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；實驗室檢驗C的方法把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一密閉容器中有CO、H2、O2共26.5g用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用足量Na2O2吸收Na2O2增重10.5g，則原混合氣體O2的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.5molB．0.25molC．0.27molD．0.52mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應對應的離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應，Ba2++OH-+H++SO42-═BaCO4↓+H2O
B．實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．金屬鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．升高反應的溫度，會使反應物的活化能迅速降低
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D．推廣使用太陽能、風能等能源，有利于緩解溫室效應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案