Question

【題目】漂白粉在社會生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒。洪水過后，災(zāi)區(qū)人們的飲用水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失效。

(1)漂白粉可用來漂白或殺菌消毒，用化學(xué)方程式表示其原理：________________。

(2)用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：________________________。

(3)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是_______________。

Answer 1

【答案】Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ 二氧化碳、氯化氫、水蒸氣等

【解析】

(1)漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，HClO是弱酸，Ca(ClO)2與相對強的酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生HClO，從而表現(xiàn)強氧化性而具有漂白或殺菌消毒；

(2)漂白粉有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO分解導(dǎo)致失去；

(3)從漂白粉失效變質(zhì)變?yōu)?/span>CaCO3，CaCO3與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)分析。

(1)漂白粉成分為CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2是弱酸鹽，可以與強酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO具有強氧化性，因此可用來漂白或殺菌消毒，用化學(xué)方程式表示其原理為：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

(2)漂白粉中的有效成分次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照易分解，使漂白粉失效，反應(yīng)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；

(3)漂白粉貯存很久時，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，且濃鹽酸易揮發(fā)，所以用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是二氧化碳、氯化氫、水蒸氣。