Question

下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是(　　)

A．CaC₂  B．N₂H₄

C．Na₂S₂  D．NH₄NO₃

Ⅱ.[2013·海南卷] (14分)

圖(a)所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸。a的一種同素異形體的晶胞如圖(b)所示。

(a)

(b)

回答下列問題：

(1)圖(b)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是________，其晶胞中的原子數(shù)為________，晶體的類型為________。

(2)d中元素的原子核外電子排布式為____________。

(3)圖(a)中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是________，原因是____________________，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化軌道類型為________。

(4)圖(a)中的雙原子分子中，極性最大的分子是________。

(5)k的分子式為________，中心原子的雜化軌道類型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

Answer 1

Ⅰ.AC

Ⅱ.(1)金剛石　8　原子晶體　(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

(3)H₂O　分子間形成氫鍵　V形(或角形)　sp³

(4)HCl　(5)COCl₂　sp²　極性

[解析] Ⅰ.A項(xiàng)，CaC₂是離子化合物，C含有非極性共價(jià)鍵，正確；B項(xiàng)，N₂H₄是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；Na₂S₂是離子化合物，S含有非極性共價(jià)鍵，正確；NH₄NO₃是離子化合物，但不含非極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。

(1)每個(gè)原子周圍有4個(gè)鍵，判斷為金剛石。(2)a為C，則b為H₂、c為O₂，因i是常見的酸，只由b、d形成，可判斷i為鹽酸，則d為Cl₂。(3)除a、b、c、d外，f為CO，g為CO₂，i為HCl，而k與水反應(yīng)生成CO₂與鹽酸，該反應(yīng)沒在教材中出現(xiàn)過，且k由f、d反應(yīng)得到，應(yīng)含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl₂(在歷屆高考中有出現(xiàn)過)。所有兩元素形成的物質(zhì)中，只有水是液態(tài)，其他都是氣體。(4)所有雙原子分子中，只有H、Cl電負(fù)性差值最大，因而HCl極性最大。(5)COCl₂中羰基的平面結(jié)構(gòu)顯示其為sp²雜化。