Question

下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

• A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B、CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol
• C、H₂的燃燒熱是285.5kJ/mol，則電解水的熱化學(xué)方程式為：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5kJ/mol
• D、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：A、根據(jù)中和熱概念判斷；
B、利用燃燒熱進(jìn)行計算；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，反應(yīng)方向改變，焓變符號改變；
D、1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量是燃燒熱．

解答： 解：A、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的能量，但是H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)會生成硫酸鈣，該反應(yīng)的中和熱和HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱不相等，故A錯誤；
B、因CO（g）的燃燒熱是283.0KJ．mol-1，則2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）反應(yīng)的△H=-2×283.0KJ．mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=2×283.0KJ．mol^-1，故B正確；
C、氫氣燃燒熱是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，水電解過程是吸熱反應(yīng)，2mol水電解反應(yīng)吸收熱量為571.0KJ，故C錯誤；
D、1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量是燃燒熱，而1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)為液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查燃燒熱和中和熱的概念，抓住概念的實(shí)質(zhì)是判斷的關(guān)鍵，題目難度不大．