Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、78g Na₂O₂與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了2N_A
• B、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下N_A個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量才是1mol
• C、常溫常壓下，22.4L N₂氣體的分子數(shù)小于N_A
• D、18g H₂O所含的中子數(shù)為9N_A

Answer 1

考點(diǎn)：常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、1molNa₂O₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol；
B、由n=

N

NA

可知，氣體的物質(zhì)的量與分子個(gè)數(shù)成正比，與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)；
C、氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高和減小壓強(qiáng)可使氣體體積增大，反之降低；
D、一個(gè)H₂O分子中含有8個(gè)中子，再結(jié)合N=nN_A=

m

M

N_A計(jì)算含有的中子數(shù)．

解答： 解：A、78gNa₂O₂與的物質(zhì)的量為

78g

78g/mol

=1mol，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，則78gNa₂O₂與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了N_A，故A錯(cuò)誤；
B、由n=

N

NA

可知，氣體的物質(zhì)的量與分子個(gè)數(shù)成正比，與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，所以無(wú)論是否是標(biāo)況下，N_A個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量都是1mol，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N₂氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為N_A，常溫常壓下，溫度升高，體積膨脹，故22.4L N₂物質(zhì)的量小于1mol，氣體的分子數(shù)小于N_A，故C正確；
D、一個(gè)H₂O分子中含有8個(gè)中子，18g H₂O的物質(zhì)的量為1mol，所以18g H₂O中含有中子數(shù)為8N_A，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿佛加德羅常數(shù)，難度不大，注意常溫常壓下，22.4 L N₂物質(zhì)的量不為1mol．