運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．常溫下，0.1 mol/L氨水（電離度α=1%）的pH為11：

C．用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，不一定會(huì)使結(jié)果偏低

D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

D

【解析】

試題分析：吸熱反應(yīng)△H>0，根據(jù)，所以△S>0，故A正確；0.1 mol/L氨水，，所以，所以PH=11，故B正確；中性溶液，用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，PH不變，故C正確；濃硫酸與鐵反應(yīng)不能生成H2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)基本原理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

[Co(NH3)5Cl]2+配離子，中心離子的配位數(shù)是

A．1 B．2 C．4 D．6

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①1mol氧元素 ②0.25mol氯離子 ③0.5mol 氫分子

④氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol

⑤0.1mol水分子中含有NA個(gè)質(zhì)子和NA個(gè)電子

⑥0.25mol 氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為5.6升。

A．全部正確 B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3 kJ · mol－1，101 k Pa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol-1。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．H++OH－=H2O △H = －57.3kJ·mol－1

B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H = －114.6 kJ·mol－1

C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g) △H = －11036 kJ·mol－1

D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) △H = －5518kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是

A．c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1∶c2＝3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇高郵市高一上學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)資源化利用CO2不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式為：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H＝-76.0kJ/mol，該反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。

（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)為：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H<0

①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol/L, H2 0.8 mol/L, CH4 0.8 mol/L, H2O 1.6 mol/L。起始充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為 、 。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1mol CO2和4molH2，在Ⅱ中充入1mol CH4和2molH2O(g)，300℃開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ）（填字母）。

A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B、容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C、容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D、容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1

（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如下圖所示：

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是 、 。

②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 ，陰極電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高一上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將32.2g Na2SO4?10H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

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