【題目】I.有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液:
(1)若三種溶液氫離子濃度依次為a1、a2、a3 mol/L,則它們的大小關系為___________________。
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應,若生成鹽的物質(zhì)的量依次為b1、b2、b3mol,則它們的大小關系是___________________。
(3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽,若需酸溶液的體積依次為V1、V2、V3L,則其大小關系是_________________。
(4)分別與鋅反應,開始是產(chǎn)生H2的速率為ν1、ν2、ν3, 則其大小關系是_________________。
(5)若三種溶液由水電離出的H+濃度依次為c1、c2、c3mol/L,則它們的大小關系是_____________。
II.相同條件下的pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸:
(1)取等體積兩溶液,分別稀釋pH=4時,兩者加水量的關系是:前者________后者(填>、<或=,下同)
(2)取等體積的兩溶液,分別加入等物質(zhì)的量的相應鈉鹽固體少量,兩溶液的pH大小關系是:前者_________后者;
(3)各取兩溶液VL,分別加入VLpH=11的NaOH,充分反應后,兩溶液pH大小關系是:前者______ ____后者。
【答案】I.(1)a2=2a1>a3(2)b1=b2=b3
(3)Vi=V3=2V2(4)ν2>ν1>ν3(5)c3>c1>c2
II.(1)<(2)<(3)>
【解析】
試題分析:I.(1)醋酸的弱電解質(zhì),部分電離,硫酸是二元強酸、鹽酸是一元強酸,物質(zhì)的量濃度相等的三種酸,氫離子濃度大小是a2=2a1>a3,故答案為:a2=2a1>a3;
(2)根據(jù)原子守恒知,生成鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等,所以生成鹽的物質(zhì)的量關系為:b1=b2=b3,故答案為:b1=b2=b3;
(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時,酸的濃度相等,如果是一元酸,所用酸的體積相等,如果是二元酸,酸的體積是一元酸的一半,所以三種酸的體積大小關系是Vi=V3=2V2,故答案為:Vi=V3=2V2;
(4)生成氫氣的反應速率與氫離子濃度成正比,根據(jù)(1)中氫離子濃度大小順序是a2=2a1>a3,所以反應速率大小順序是ν2>ν1>ν3,故答案為:ν2>ν1>ν3。
(5)氫離子濃度越大,則由水電離出的H+濃度越小,所以濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,由水電離出的H+濃度依次為c3>c1>c2,
II.(1)如果稀釋10倍,由于醋酸存在電離平衡,所以醋酸的pH<4,因此要是醋酸pH=4,要稀釋的比10倍多,因此前者小于后者,故答案為:<。
(2)鹽酸不存在電離平衡,所以加入NaCl固體pH不變,醋酸存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加入CH3COONa,電離平衡逆向移動,pH變大,所以前者小于后者,故答案為:<。
(3)pH相同的鹽酸和醋酸,醋酸的物質(zhì)的量濃度大,所以加入等體積的NaOH溶液,鹽酸呈中性,醋酸呈酸性,因此前者大于后者,故答案為:>。
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【題目】[化學-選修5:有機化學基礎]
甲苯在醫(yī)藥、農(nóng)藥,特別是香料合成中應用廣泛,可合成以下物質(zhì):
(1)苯佐卡因中含有的堿性官能團為____________(填名稱)。
(2)乙基香草醛和鄰茴香醛具有相同的親水基團,該基團可用________(填物理方法)檢測。
(3)寫出符合下列條件的乙基香草醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______(任寫兩種)。
a.苯環(huán)上連接兩個互為對位的基團 b.有一個-CH3
c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 d.能發(fā)生水解反應
(4)已知:
有機物M為含有兩個互為鄰位基團的芳香族化合物,且與本佐卡因互為同分異構(gòu),其合成路線如下:
①生成A的“反應條件”為________;
②以上合成路線涉及的7個反應中,屬于取代反應的有_________個;
③M的結(jié)構(gòu)簡式為___________;
④A→B反應的化學方程式為____________。
(5)參照上述合成路線,以甲苯和甲醇為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線___________。
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【題目】能用H++OH-=H2O來表示的化學反應是( )
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應
B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.二氧化碳通入澄清石灰水中
D.澄清石灰水和稀硝酸反應
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【題目】某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變,以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,則:
A.平衡不移動
B.再達平衡時,n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1
C.再達平衡時,C的體積分數(shù)增大
D.再達平衡時,正反應速率增大,逆反應速率減小
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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJmol-1,已知:
下列說法不正確的是
A. 反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應后放出的熱量小于2a kJ
C. 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量
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【題目】下列說法錯誤的有
①化學反應除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
②需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應
③熱化學方程式應注明反應時的溫度與壓強,若沒注明則表示常溫、常壓時的反應
④等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水,前者放出的熱量多
⑤H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-QkJ·mol-1,表示常溫,常壓下,在恒溫密閉容器中當有1molH2和1mol I2(g)反應,生成2molHI時放出QkJ的熱量
⑥同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同
A. 1項 B. 2項 C. 3項 D. 5項
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【題目】—定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是( )
A. pH=5 的H2S溶液中,c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L
B. 將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中:
C. pH之和為14的H2C2O4與NaOH 溶液混合:c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)
D. 0.1 mol / L 的硫酸銨溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
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【題目】0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比( )
A.5:2 B. 3:1 C.15:2 D. 1:3
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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學元素,用化學符號回答下列問題。
(1)元素J在周期表中的位置是____________。
(2)元素G和元素I對應的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生化學反應,試寫出該反應的離子方程式____________。
(3)在A~J中,原子半徑最大的是_______,最活潑的非金屬是_______,最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_______。
(4)在G和H中化學性質(zhì)比較活潑的是_______,請設計化學實驗加以證明_______。
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