下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201401/11/7e4112a8.png" style="vertical-align:middle" />
A、用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B、用圖2所示裝置可除去NO2中的NO
C、用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
D、用圖4裝置制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．收集氨氣的方法錯(cuò)誤；
B．二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮；
C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離；
D．鐵不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．
解答： 解：A．氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集氣體，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化氮溶于水且和水反應(yīng)生成一氧化氮，不能將雜質(zhì)除去，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，故C正確；
D．鐵應(yīng)連接電源正極，才能制得Fe（OH）2，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氣體的收集、除雜、分離以及物質(zhì)的制備，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

《環(huán)境研究通訊》刊文稱(chēng)：全世界每年因空氣污染而死亡的人數(shù)約為210萬(wàn)．原因是大氣中可吸入顆粒物（PM2.5）濃度上升導(dǎo)致呼吸系統(tǒng)疾病．下列關(guān)于PM2.5的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um（10-6m）的顆粒物，因此均能形成膠體
B、研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，降低機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放，可以減少PM2.5污染
C、PM2.5專(zhuān)用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
D、工廠利用膠體電泳性質(zhì)采用靜電除塵工藝，可部分降低細(xì)顆粒物造成的污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

北京時(shí)間2013年12月2日凌晨1時(shí)30分，我國(guó)的“嫦娥三號(hào)”月球探測(cè)器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，發(fā)射“嫦娥三號(hào)”月球探測(cè)器的火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和氧化劑N2O4，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱．已�?.4mol氣態(tài)肼和足量N2O4氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出219.3kJ的熱量．
（1）寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，則16g氣態(tài)肼與足量N2O4氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
 
；
（3）肼除應(yīng)用于火箭燃料外，還可作為燃料電池的燃料，由肼和空氣構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
，正極反應(yīng)式為：
 
；
（4）向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
g，其中含有
 
個(gè)水分子，共有
 
個(gè)原子．
（2）質(zhì)量為88g的CO2氣體，其物質(zhì)的量為
 
mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)用編號(hào)回答．下列物質(zhì)：①硫酸鋁鉀，②三氧化硫，③金屬鎂，④磷酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q KJ/mol
B、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有0.1mol?L-1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+）
B、溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
C、溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D、溶液①、③等體積混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①25℃時(shí)，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
②1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；
③6.8g熔融的KHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.05NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；
⑤7.8g過(guò)氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA；
⑥由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
⑦200mL1mol/LFe2 （SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
⑧1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA
⑩室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA．
A、①③⑤⑥B、③⑤⑥⑩
C、②④⑥⑦D、③④⑤⑨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏事故．為避免核幅射，需一次性口服100mg的131I，使人體甲狀腺中碘達(dá)到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護(hù)作用，于是有些人就去搶購(gòu)碘鹽和碘片．下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：
配  料 氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑
凈含量 500g
碘含量 20～30mg/kg
儲(chǔ)藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）碘元素屬于鹵族元素，請(qǐng)用電子式表示該元素族中沸點(diǎn)最高的氣態(tài)氫化物分子的形成過(guò)程
 
，
（2）下列說(shuō)法正確的是
 

A．碘酸鉀可氧化氯化鈉
B．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
C．高溫會(huì)導(dǎo)致碘元素的損失：2KIO3 
  △  
.
 
2KI+3O2↑
D．按最大含碘量計(jì)算，使人體甲狀腺中碘達(dá)到飽和，至少需要一次性食用該品牌加碘鹽1650g，由知可知僅靠服用加碘食鹽是不能起到避免核輻射的作用．
（3）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。允珵殛�(yáng)極，以不銹鋼為陰極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H2O 
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑．則陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．
（4）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式．
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（5）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解配成樣品溶液；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液，恰好反應(yīng)完全．
d．重復(fù)操作3次．
若按平均每次操作消耗w g食鹽、10.0mL Na2S2O3溶液時(shí)行計(jì)算，則所測(cè)鹽中碘元素的含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案