Question

有0.1mol?L^-1的三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列說法正確的是（　　）

• A、溶液①中，c（CH₃COO^-）=c（H⁺）
• B、溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH₃COO^-）等于溶液③中的c（CH₃COO^-）
• C、溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）
• D、溶液①、③等體積混合，混合液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．溶液①、②等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的醋酸鈉，濃度越小，醋酸根離子濃度越�。�
C．溶液①、②等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的醋酸鈉，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．溶液①、③等體積混合，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A錯誤；
B．溶液①、②等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的醋酸鈉，濃度越小，醋酸根離子濃度越小，所以混合液中c（CH₃COO^-）小于溶液③中的c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．溶液①、②等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的醋酸鈉，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故C正確；
D．溶液①、③等體積混合，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答，易錯選項是B，注意B選項中溶液體積增大一倍，導(dǎo)致濃度降為③的一半，為易錯點．