下面敘述中，正確的是（　　）
A、硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
B、水泥是重要的硅酸鹽產(chǎn)品，以純堿、石灰石、二氧化硅為原料
C、硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D、硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,水泥的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途
專(zhuān)題：碳族元素
分析：A．硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位；
B．水泥的原料有粘土、石灰石；
C．硅在自然界中以化合態(tài)存在；
D．硅是一種親氧元素，在自然界中易二氧化硅和硅酸鹽的形成存在．
解答： 解：A．硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，僅次于氧，是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，故A錯(cuò)誤；
B．水泥的原料有粘土、石灰石，故B錯(cuò)誤；
C．硅是一種親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，故C錯(cuò)誤；
D．硅是一種親氧元素，在自然界中易二氧化硅和硅酸鹽的形成存在，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要硅及其化合物的性質(zhì)與用途，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是（　　）
A、Fe（Al）：用NaOH溶液
B、NaCl溶液（Na2CO3）：用鹽酸
C、K2SO4溶液（K2CO3）：用H2SO4溶液
D、NaCl溶液 （HCl）：用AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在組裝原電池時(shí)，下列各項(xiàng)中不需要的是（　�。�
A、電極材料B、直流電源
C、電解質(zhì)溶液D、金屬導(dǎo)線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、11.2L O3氣體中含有的氧原子數(shù)是1.5NA
B、含12.0g NaHSO4的水溶液中鈉離子數(shù)為0.1NA
C、1mol OH-中電子數(shù)為10NA
D、每有1mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、青銅中含有的主要合金元素是錫和鉛
B、裝運(yùn)濃硫酸的鋁罐車(chē)，在卸貨后不能用水沖洗鋁罐的內(nèi)部
C、半導(dǎo)體工業(yè)所說(shuō)的“從沙灘到用戶(hù)”是指將二氧化硅制成晶體硅
D、氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向NaOH溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶后得到白色固體，該白色固體配成溶液逐漸加入鹽酸溶液（如圖），則原白色固體的成分是（　�。�
A、NaOH和Na2CO3
B、Na2CO3
C、Na2CO3和NaHCO3
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、純堿廠(chǎng)用侯氏制堿法制純堿
B、硝酸廠(chǎng)用氨氧化法制硝酸
C、硫酸廠(chǎng)用接觸法生產(chǎn)硫酸
D、氮肥廠(chǎng)用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B、常溫常壓下，33.6L Cl2與56g Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D、在1L 0.2mol?L-1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、金屬的晶胞如圖所示，其配位數(shù)為8
B、SO2分子中，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，中心原子上孤電子對(duì)數(shù)為1，S原子為sp3雜化，是直線(xiàn)型分子
C、醋酸鈉溶液中離子濃度的關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、已知反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3+H2O（g），某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量CH3OH，某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下表，則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v正＞v逆
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/mol?L-10.40.60.6

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