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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、11.2L O3氣體中含有的氧原子數是1.5NA
B、含12.0g NaHSO4的水溶液中鈉離子數為0.1NA
C、1mol OH-中電子數為10NA
D、每有1mol Cl2反應轉移的電子數一定為2NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、使用公式n=
V
Vm
時，要注意是否是標況；
B、根據n=
m
M
=
N
NA
來計算；
C、1molOH-含10mol電子；
D、根據氯氣能發(fā)生歧化反應來分析；
解答： 解：A、只有在標況下，11.2LO3的物質的量才為0.5mol，含有的氧原子數才為1.5NA，故A錯誤；
B、12.0g NaHSO4的水溶液中鈉離子數為N=
12.0g
120g/mol
×1×NA=0.1NA，故B正確；
C、1molOH-含10mol電子，即10NA個，故C正確；
D、在Cl2+H2O=HCl+HClO 中，1mol Cl2反應轉移的電子數為NA個，故D錯誤．
故選BC．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式和物質的組成和結構是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米（nm）=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指直徑以幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是（　�。�
A、具有丁達爾效應
B、分散質粒子不能透過濾紙
C、分散質很快就沉降下來
D、所得分散系是溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學概念在邏輯上存在并列、包含、交叉等關系，對下列概念的判斷中，正確的是（　　）
A、化合物與混合物屬于并列關系
B、氫化物與氧化物屬于交叉關系
C、強電解質與酸屬于包含關系
D、氧化還原反應與置換反應屬于交叉關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法合理的是（　�。�
A、若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數：X＞Y
B、由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推斷處元素的非金屬性越弱，其無氧酸的酸性越強
C、F、Cl、Br、I的氫化物沸點依次升高
D、由兩種元素的原子形成的分子中，均只有極性鍵沒有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X和Y的原子序數相差6，下列有關判斷錯誤的是（　�。�
A、X和Y可能位于同一周期或相鄰周期
B、X和Y可能位于同一主族或相鄰主族
C、X和Y可能形成離子晶體XY
D、X和Y可能形成原子晶體XY2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子
B、1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4-
C、將0.1mol FeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數目為0.1NA
D、0.1mol Na2O2固體與足量的H2O充分反應，轉移0.2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面敘述中，正確的是（　�。�
A、硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
B、水泥是重要的硅酸鹽產品，以純堿、石灰石、二氧化硅為原料
C、硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D、硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關因果關系的描述正確的是（　　）
A、因為鹽酸的酸性強于氫硫酸，所以氯元素的非金屬性強于硫
B、因為醋酸電離吸熱，所以用NaOH溶液中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，前者放出熱量少
C、因為KCl的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度KCl溶液的質量分數一定會減小
D、因為C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）需要加熱方能發(fā)生，所以該反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關鋁及其化合物的說法錯誤的是（　�。�
A、鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑
B、鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層保護膜
C、氧化鋁是一種難溶物質，是一種較好的耐火材料
D、氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥

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