Question

【題目】（1）化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：

N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化

①人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為________kJ/mol。

②由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學方程式：___________________________

（2）①已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6kJ/mol

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599.2kJ/mol，

則由C(石墨，s)和H2(g)反應生成1mol C2H2(g)時ΔH＝________kJ/mol。

②火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為__________________________。

Answer 1

【答案】 946 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180kJ/mol +226.8 N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol

【解析】①由圖可知：N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol－1，反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能=946kJ·mol－1+498kJ·mol－1-2×632kJ·mol－1=180 kJ·mol－1，熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ·mol－1；（2）①已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ/mol，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6kJ/mol，③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599.2kJ/mol，①×2+②/2-③/2得到，所以反應焓變△H=2×（-393.5kJ·mol－1）+（-571.6kJ·mol－1）/2-（-2599.2kJ·mol－1）/=+226.8kJ·mol－1；反應方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.7KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為256.7kJ/0.4=641.75kJ，所以反應的熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ·mol－1。