元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)，回答表后的問題。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（10-10m）

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

-3

-1

-3

⑴ 上述元素中與元素⑧處于同一周期的有______________________（填元素符號）

⑵ 元素①在元素周期表中的位置是_______________________

⑶ ①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________（填化學(xué)式）

⑷ 元素④構(gòu)成的兩種單質(zhì)互稱為_____________（填“同位素”、“同素異形體”或“同分異構(gòu)體”）

⑸ 請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：

③⑤_____________  ②⑤_____________  ③⑦_(dá)____________ 

⑹ 工業(yè)制備⑧的過程中，被電解的物質(zhì)是_____________（填化學(xué)式），屬于_____________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物

⑺ 請寫出⑤⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式：

___________________________________________________________________

⑴ Mg、P、Cl  1’  ⑵ 第二周期第ⅥA族  1’  ⑶ H2O > NH3 > PH3  1’

⑷ 同素異形體  1’   ⑸ HCl、MgCl2、NH3的電子式  2’*3  ⑹ Al2O3   離子  1’*2

⑺ 3H+ + Al(OH)3 === Al3+ + 3H2O  2’

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下圖所示為元素周期表中的一部分．現(xiàn)請針對表中的A～I(xiàn)種元素，回答問題．
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 A B C
3 D E F G H
4 I
（1）根據(jù)下列要求，用序號填寫：
①最不活潑的元素是
H
H
；②金屬性最強(qiáng)的元素是
I
I
；③氧化物、氫氧化物均具有兩性的元素是
E
E
；
④第二周期元素中，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對值相等的元素是
A
A
．
（2）元素B對應(yīng)氫化物的水溶液呈堿性的原因是
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-
（用電離方程式表示）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①元素I與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
；②元素F的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（4）寫出元素G的單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)好工具．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
（1）以下為元素周期表的一部分，寫出表中c、d的元素符號：c
Al
Al
         d
C
C


（2）用元素符號標(biāo)出硫在周期表中對應(yīng)的位置．
（3）相同大小的a、b兩種元素的單質(zhì)分別投入熱坩堝中，反應(yīng)較劇烈的是
K
K
（用化學(xué)式表示，下同）．
（4）寫出c的氧化物與硫酸反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
．
b元素的單質(zhì)與e的氫化物（分子中含三個(gè)原子核）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2K+2H2O═2KOH+H2↑
2K+2H2O═2KOH+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號 A B C D E
原子半徑/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合價(jià) +2 +3 +6，-2 -1 -2
（1）用元素代號標(biāo)出它們在周期表中對應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．
（2）B元素處于周期表中
 
周期
 
族；
（3）在元素周期表中
 
的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）；
（5）用電子式表示A、D形成化合物的過程
 
；
（6）C、E形成化合物為
 
（填化學(xué)式），含化學(xué)鍵類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列敘述不正確的是（　�。�
A、從左到右，元素周期表中的第十五列為VA族B、某IIA族元素的原子序數(shù)為x，則與它同周期的IIIA族元素的原子序數(shù)可能為x+25C、VIA族元素，隨原子半徑增大，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)D、53號元素位于周期表中第5周期VIIA族

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