元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
（1）以下為元素周期表的一部分，寫出表中c、d的元素符號：c
Al
Al
         d
C
C


（2）用元素符號標出硫在周期表中對應的位置．
（3）相同大小的a、b兩種元素的單質分別投入熱坩堝中，反應較劇烈的是
K
K
（用化學式表示，下同）．
（4）寫出c的氧化物與硫酸反應的離子方程式：
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
．
b元素的單質與e的氫化物（分子中含三個原子核）反應的化學方程式為
2K+2H2O═2KOH+H2↑
2K+2H2O═2KOH+H2↑
．
分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，c在第三周期第ⅢA族，d在第二周期第ⅣA族；
（2）S在第三周期第ⅥA族；
（3）a、b兩種元素的單質分別分別為Na、K，金屬性越強，反應越劇烈；
（4）c的氧化物為氧化鋁，與酸反應生成硫酸鋁和水；b元素的單質為K，e的氫化物為水，二者反應生成KOH和氫氣．
解答：解：（1）由元素在周期表中的位置可知，c在第三周期第ⅢA族，則c為Al，d在第二周期第ⅣA族，則d為C，故答案為：Al；C；
（2）S在第三周期第ⅥA族，則位置如圖，
故答案為：；
（3）a、b兩種元素的單質分別分別為Na、K，金屬性K＞Na，則K反應劇烈，故答案為：K；
（4）c的氧化物為氧化鋁，與酸反應生成硫酸鋁和水，其離子反應為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；b元素的單質為K，e的氫化物為水，二者反應生成KOH和氫氣，
其化學反應為2K+2H2O═2KOH+H2↑，故答案為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；2K+2H2O═2KOH+H2↑．
點評：本題考查元素在周期表中的位置及元素的性質，利用周期表推出元素是解答的關鍵，并熟悉物質的性質即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具，下圖所示為元素周期表中的一部分．現(xiàn)請針對表中的A～I種元素，回答問題．
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 A B C
3 D E F G H
4 I
（1）根據(jù)下列要求，用序號填寫：
①最不活潑的元素是
H
H
；②金屬性最強的元素是
I
I
；③氧化物、氫氧化物均具有兩性的元素是
E
E
；
④第二周期元素中，最高正化合價與最低負化合價絕對值相等的元素是
A
A
．
（2）元素B對應氫化物的水溶液呈堿性的原因是
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-
（用電離方程式表示）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：①元素I與水反應的化學方程式：
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
；②元素F的氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（4）寫出元素G的單質與NaOH反應的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的一個好工具．下列說法不正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號 A B C D E
原子半徑/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合價 +2 +3 +6，-2 -1 -2
（1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）．
（2）B元素處于周期表中
 
周期
 
族；
（3）在元素周期表中
 
的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
（填化學式）；
（5）用電子式表示A、D形成化合物的過程
 
；
（6）C、E形成化合物為
 
（填化學式），含化學鍵類型為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列敘述不正確的是（　�。�
A、從左到右，元素周期表中的第十五列為VA族B、某IIA族元素的原子序數(shù)為x，則與它同周期的IIIA族元素的原子序數(shù)可能為x+25C、VIA族元素，隨原子半徑增大，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強D、53號元素位于周期表中第5周期VIIA族

查看答案和解析>>

同步練習冊答案