18．某溶液里存有NH4+Fe3+  Cu2+  Cl- SO42-離子，溶液不渾濁的是（　　）
A．CuCl2  NH4Cl   Fe2（SO4）3  NaNO3
B．（NH4）2SO4   CuSO4  Na2CO3  FeCl3
C．Cu（NO3）2  NH4 NO3   FeCl3  H2S
D．Ba Cl2   Cu（NO3）2  （NH4）2SO4  Fe （NO3）3

分析 離子之間結(jié)合生成沉淀，則溶液變渾濁，反之，不生成沉淀，則溶液不渾濁，以此來(lái)解答．

解答 解：A．溶液中該組離子之間不能結(jié)合生成沉淀，溶液不渾濁，故A選；
B．Fe3+、CO32-相互促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀，溶液變渾濁，故B不選；
C．H2S足量時(shí)，F(xiàn)e3+、H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeS沉淀，溶液變渾濁，故C不選；
D．Ba2+、SO42-結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，溶液變渾濁，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．
酸式滴定管排氣泡		B．
配制100 mL 0.01mol/L鹽酸
C．
測(cè)定中和熱		D．
驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2SO2（g）+18O2（g）?2SO3（g），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)只含有18O2、SO2、SO3三種分子
B．18O只存在18O2分子中
C．容器內(nèi)含有18O2、S18O2、S18O3等分子
D．反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，容器內(nèi)只含有18O2、S18O2、S18O3分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A 為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：AKAlO2，CAl2O3，ENaAlO2．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→B：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
C→E：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某研發(fā)小組通過(guò)下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是NaCl
（2）NaClO用Cl2與NaOH反應(yīng)制得化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來(lái)表示：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，有效氯含量=$\frac{m（C{l}_{2}）}{m（次氯鹽酸）}$×100%若測(cè)得某堿式次氯酸鎂產(chǎn)品中鎂含量為29.01%，有效氯含量為40.28%．通過(guò)計(jì)算判斷該產(chǎn)品中鎂和有效氯含量的測(cè)定值與理論值相比，是偏高或偏低？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、C1-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)過(guò)程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法名稱(chēng)是接觸室，現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱(chēng)是離子交換膜電解槽；
（2）寫(xiě)出生產(chǎn)過(guò)程中XFe YHCl  （填化學(xué)式）
（3）寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
（4）生產(chǎn)中為了提髙CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾或者減壓過(guò)濾_法快速過(guò)濾，析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的目的是減少產(chǎn)品CuCl的損失，生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充S02氣體，其理由是Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2也為1﹕1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體
（6）在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是防止CuCl的氧化和見(jiàn)光分解
（7）工業(yè)氯化亞銅的定量分析：
①稱(chēng)取樣品0.25g（稱(chēng)準(zhǔn)至0.0002g）置于預(yù)先放人玻璃珠50粒和10mL過(guò)量的FeCl3溶液 250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；
②待樣品溶解后加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；同時(shí)做空白試驗(yàn)一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重復(fù)二次測(cè)得
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空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）0.750.500.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）24.6524.7524.70
④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得該工業(yè)CuCl的純度為95%．（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA+bB?cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。〥工業(yè)上電解飽和食鹽水的．
A．鐵表面鍍鋅，鋅作陽(yáng)極
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作正極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中屬于同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．3Br2+6KOH═5KBr+KBrO3+3H2O
B．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl2+2H2O+Cl2↑
C．2KNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2KNO2+O2↑
D．NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2O↑+2H2O

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