【題目】計(jì)算題：常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液．請(qǐng)計(jì)算（無(wú)解題過(guò)程不得分）：
①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度；
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

【答案】解：①將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g，令混合后NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則：
50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%
答：混合后NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L=4mol/L，
答：混合后氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
③令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol，NaCl的質(zhì)量為n mol×58.5g/mol=58.5n g，則： =20%，
解得n=4.3，
答：在1000g水中需要加入4.3 mol NaCl．
【解析】①根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量，利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氯化鈉的質(zhì)量之和計(jì)算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②根據(jù)c= 計(jì)算混合液的物質(zhì)的量濃度；③令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol，根據(jù)m=nM計(jì)算NaCl的質(zhì)量，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等列方程計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D___________ R_________。寫(xiě)出A的電子式 _______ 。

（2）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式

H在潮濕空氣中變?yōu)?/span>M的化學(xué)方程式__________________________________________，

B與R反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________________________ ，

Q與B反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________ 。

（3）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液體，該反應(yīng)的離子方程式是__________________。

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【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是 （ ）

A．溫度和壓強(qiáng) B．化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小

C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

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【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

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B. 重油的催化裂化主要是為提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量

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