Question

常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HCl的物質(zhì)的量濃度 （mol·L-1）	BOH的物質(zhì)的量濃度 （mol·L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH>7

 

請回答：

（1）從第①組情況分析，BOH是    （選填“強堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的

c（OH^—）=    mol·L^-1。

（2）第②組情況表明，c    0.2。該混合液中離子濃度c（B⁺）  c（Cl^—）(選填“<”、“>”或“=”)。

（3）從第③組實驗結果分析，混合溶液中   (選填“<”、“>”或“=”)

甲：BOH的電離程度    BCl的水解程度  

乙：c(B⁺)—2 c (OH^—)    c(BOH)—2 c(H⁺)   

 

Answer 1

【答案】

（12分）（每空2分）

（1） 弱堿；   1×10^—5           

（2）<；    =

（3） >；   =

【解析】

試題分析：（1）等物質(zhì)的量的一元酸、堿混合時溶液呈酸性，則堿是弱堿，鹽溶液中氫離子就是弱根離子水解得電子的，所以溶液中水電離出的c（OH^－）=c（H^＋）=1×10^-5mol·L^－1，故答案為：弱堿，1×10^-5；

（2）BOH為弱堿，等體積等濃度混合溶液的pH小于7，則為保證pH=7，應使酸濃度小于0.2mol·L^－1，溶液呈中性，溶液中c（OH^－）=c（H^＋），溶液呈電中性，存在電荷守恒，所以c（B^＋）=c（Cl^－），故答案為：＜，=；

（3）由③組實驗結果可知，混合后為BOH與BCl的混合液，pH＞7，堿的電離大于鹽的水解，溶液中存在電荷守恒c（H^＋）+c（B^＋ ）=c（OH^－）+c（Cl^－ ），根據(jù)物料守恒得c（B^＋）+c（BOH）=2c（Cl^－ ），將兩個等式整理得c（B^＋）-2c （OH^－）=c（BOH）-2c（H^＋），故答案為：＞，=．

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算