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【題目】磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅、磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件.
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為;價電子中成對電子數有個.
(2)磷化銅與水作用產生有毒的磷化氫(PH3). ①PH3分子中的中心原子的雜化方式是
②P與N同主族,其最高價氧化物對應水化物的酸性:HNO3H3PO4(填“>”或“<”),從結構的角度說明理由:
(3)磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為SnP(填“>”“<”或“=”).
(4)某磷青銅晶胞結構如圖所示.
①則其化學式為
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有個,這些Sn原子所呈現(xiàn)的構型為
③若晶體密度為8.82g/cm3 , 最近的Cu原子核間距為pm(用含NA的代數式表示).

【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;10
(2)sp3;>;因為HNO3分子結構中含有2個非烴基氧原子,比H3PO4中多1個
(3)<
(4)SnCu3P;4;平面正方形; × ×1010
【解析】解:(1)Cu元素為29號元素,原子核外有29個電子,所以核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 , 銅原子價電子3d104s1 , 其中成對電子數10個, 所以答案是:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;10;(2)①.PH3分子中價層電子對個數=σ鍵個P數+孤電子對個數=3+ (5﹣3×1)=4,所以磷原子采用sp3雜化,所以答案是:sp3;②非金屬性N>P,對應最高價氧化物對應的水化物的酸性為HNO3>H3PO4 , 從結構的角度因為HNO3分子結構中含有2個非烴基氧原子,比H3PO4中多1個,酸性為HNO3>H3PO4 , 所以答案是:>;因為HNO3分子結構中含有2個非烴基氧原子,比H3PO4中多1個;(3)磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為Sn<P,所以答案是:<;(4)① ,晶體中P原子位于中心,含有一個磷原子,立方體每個面心喊一個Cu,每個Cu分攤給一個晶胞的占 ,立方體頂角Sn分攤給每個晶胞的原子為 ,據此得到化學式SnCu3P,
所以答案是:SnCu3P;②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個,這些Sn原子所呈現(xiàn)的構型為平面正方形,所以答案是:4;平面正方形;③摩爾質量=342g/mol,則一個晶胞質量 g,設立方體邊長為x,銅原子間最近距離為a,則a2=( 2+( 2 , a= x,結合密度ρ= ,V=x3= = cm3 , x= cm,a= x= × cm═ × ×1010pm,所以答案是: × ×1010

練習冊系列答案
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A.A點反應未達到平衡狀態(tài),且反應正向移動
B.C點NO轉化率最低,且化學反應速率最小
C.B,D兩點均處于相應溫度下的化學平衡狀態(tài),且αB(NO)<αD(NO)
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【題目】除去下列物質中的雜質,所用試劑和方法正確的是(   )

選項

物質

雜質

除雜質所用試劑和方法

A

KCl溶液

I2

CCl4,萃取

B

KNO3

K2SO4

BaCl2溶液,過濾

C

Fe

Cu

稀硫酸,過濾

D

CaCO3

CaO

稀鹽酸,過濾

A. A B. B C. C D. D

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【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑,也可用于鎳粉的制造.以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如圖1
回答下列問題:
(1)Ni2O3中Ni的化合價為
(2)提高“酸浸”、“酸溶”速率時,溫度不宜過高,其原因是
(3)加入H2O2“氧化”的離子方程式為;濾渣A的主要成分是(填化學式).
(4)工藝中分步加入Na2CO3的作用是;為提高原料的利用率,應控制加入NaClO與NaOH的物質的量之比為
(5)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細鎳粉.當其他條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率(電流效率是指電解時,在電極上實際沉積的物質的量與理論析出量之比)及鎳的成粉率的影響如圖2所示: ①為獲得高純度的球形超細鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為mol/L.
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A.m+n>p
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D.y為強酸,Vx>Vy

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C.0.4mol<x<0.8mol
D.<0.4mol

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