Question

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的 ，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是（ ）
A.m+n＞p
B.平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.A的轉(zhuǎn)化率提高
D.C的體積分?jǐn)?shù)增加

Answer 1

【答案】B
【解析】解：mA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到 ，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當(dāng)達(dá)到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則體積減小時平衡逆向移動，
A．體積縮小，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，則m+n＜p，故A錯誤；
B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B正確；
C．平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D．平衡逆向移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小，但比原來的大，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．