16．提出雜化軌道理論的科學(xué)家是（　�。�
A．泡利B．洪特C．J•K羅林D．鮑林

分析 根據(jù)化學(xué)史和常識(shí)解答，記住著名化學(xué)家的主要貢獻(xiàn)即可．

解答 解：雜化軌道理論是1931年由萊納斯•鮑林等人在價(jià)鍵理論的基礎(chǔ)上提出的．雜化軌道理論在成鍵能力、分子的空間構(gòu)型等方面豐富和發(fā)展了現(xiàn)代價(jià)鍵理論．故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)史，是常識(shí)性問題，對(duì)于化學(xué)上重大發(fā)現(xiàn)、著名理論要加強(qiáng)記憶，這也是考試內(nèi)容之一．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表所示：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
A．根據(jù)上表得出三種酸電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：HF＞HClO＞H2CO3（一級(jí)電離平衡常數(shù)）
B．加熱0.1mol•L-1NaClO溶液其pH，PH小于9.7
C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合，則有c（Na+）═c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，存在的關(guān)系：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑．工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．b電極應(yīng)該接電源的負(fù)極
B．裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜
C．電路中每轉(zhuǎn)移1mole-消耗SO2的體積為11.2L
D．a電極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某種利膽解痙藥的有效成分是亮菌甲素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于亮菌甲素的說法中，正確的是（　�。�
A．亮菌甲素的分子式為C12H12O5
B．1mol亮菌甲素最多能和2molNaOH反應(yīng)
C．1mol亮菌甲素最多能和4 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．亮菌甲素在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．古代的很多成語(yǔ)、諺語(yǔ)都蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)，下列對(duì)成語(yǔ)、諺語(yǔ)的解釋正確的是（　�。�
A．“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇．”爆竹爆炸發(fā)生的是分解反應(yīng)
B．“甘之如飴”說明糖類均有甜味
C．“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化
D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201706/1/a1aa5dce.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖甲裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕
B．用圖乙裝置測(cè)定反應(yīng)速率
C．用圖丙裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D．用圖丁裝置蒸干MgCl2溶液制備無水MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知25℃時(shí)，CH3COOH和HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、4.9×10-10，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．中和等體積、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者小于后者
B．常溫下，等濃度CH3COONa溶液的pH大于NaCN溶液的pH
C．常溫下，等體積、等濃度CH3COONa溶液的離子總數(shù)等于NaCN溶液的離子總數(shù)
D．反應(yīng)CH3COOH+CN-?HCN+CH3COO-的化學(xué)平衡常數(shù)為2.8×10-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
B．等物質(zhì)的量的OH-與烴基（-OH）所含電子數(shù)相等
C．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則標(biāo)況下陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L
D．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．在NaCl晶體中，距Na+最近的多個(gè)Cl-構(gòu)成正四面體
B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2
D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EH或HE

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