11．古代的很多成語、諺語都蘊含著很多科學知識，下列對成語、諺語的解釋正確的是（　�。�
A．“爆竹聲中除舊歲，春風送暖入屠蘇．”爆竹爆炸發(fā)生的是分解反應
B．“甘之如飴”說明糖類均有甜味
C．“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化
D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關

分析 A．“爆竹聲中除舊歲，春風送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸；
B．淀粉和纖維素沒有甜味；
C．“玉不琢不成器”只是玉的形狀改變；
D．海市蜃樓與光線在空氣中的折射有關，而空氣屬于膠體．

解答 解：A．“爆竹聲中除舊歲，春風送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸，屬于氧化還原反應，不是分解反應，故A錯誤；
B．淀粉和纖維素屬于糖類，但沒有甜味，故B錯誤；
C．“玉不琢不成器”只是玉的形狀改變，是物理變化，故C錯誤；
D．空氣屬于膠體，海市蜃樓是光線在延直線方向密度不同的氣層中，經(jīng)過折射造成的結果，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)組成、結構和性質(zhì)的關系，題目難度不大，明確常見元素及其化合物組成、性質(zhì)及用途為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．“甘之如飴”說明糖類均有甜味
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應
C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應
D．古劍“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．

①由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d．
②圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是c點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時代的材料”，具有很大的硬度．
（1）基態(tài)硼原子有1個未成對電子，氮離子的電子排布式為1s22s22p6．
（2）部分硼的化合物有以下轉化：BNH6$→_{①}^{-4H}$HB≡NH$→_{②}^{180～190℃}$B3N3H6
則下列敘述正確的是BC（填序號）； 
A．B3N3H6俗稱無機苯，但不是平面分子
B．BNH6與乙烷是等電子體
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同
D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O
（3）圖的晶體結構中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為5；圖2中的白球的配位數(shù)是8．

（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結構，制備氮化硼的原理為：BCl3+2NH3═BN+2HCl+NH4Cl，當該反應中有1mol BN生成時，則反應中可形成2mol配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點高低并解釋原因氮硼鍵的鍵長比硅硅鍵的鍵長短，鍵能比硅硅鍵的鍵能大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗所用試劑、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
序號相關實驗試劑現(xiàn)象和結論
①鑒別K2CO3和Na2SO4鹽酸、澄清的石灰水產(chǎn)生無色無味氣體，能使澄清的石灰水變渾濁的是K2CO3
②鑒別NO2和Br2蒸氣濕潤的淀粉KI試紙試紙變藍色的是Br2蒸氣
③鑒別葡萄糖和蔗糖銀氨溶液有銀鏡產(chǎn)生的葡萄糖
④將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射--燒瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明日光照射導致溶解的Cl2逸出
A．①③B．①②C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．提出雜化軌道理論的科學家是（　�。�
A．泡利B．洪特C．J•K羅林D．鮑林

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。

請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應的元素符號表示）

（1）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（2）K的電子排布式是 。

（3）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則Y的這種氫化物的化學式是 ；Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。

（4）若X、Y、W形成的某化合物（相對分子質(zhì)量為46）呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是 ；1 mol該分子中含有σ鍵的數(shù)目是 。

（5）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結構如右圖所示，則該化合物的化學式是 ，Z原子的配位數(shù)是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA
C．標準狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA
D．已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，當生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學反應原理是工業(yè)合成氨的重要理論基礎．
（1）合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑該反應的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
平衡時NH3的濃度（mol•L-1）clc2c3
反應的能量變化放出a kJ吸收bkJ吸收c kj
體系壓強（pa）p1p2p3
反應物轉化率a1a2a3
下列說法正確的是BD（填字母編號）．
A.2c1＞c3    B．a(chǎn)+b=92.4      C.2p2＜p3      D．a(chǎn)1+a3＜1
（3）合成氨在等容條件下進行．改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖1所示：

①N2的平均反應速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）從大到小排列次序為vI（N2）＞vII（N2）＞vIII（N2）．
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是正向移動，采取的措施是降低了生成物濃度或分離出NH3．
③比較第II階段反應溫度（T2）和第III階段反應溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，平衡的移動只能減弱改變，不能抵消改變．
（4）將0.1mol N2和0.3mol H2通入一容積可變的容器中進行工業(yè)固氮反應．
①若300℃、壓強P2時達到平衡，容器容積恰為10L，則此狀態(tài)下反應的平衡常數(shù)K=22.6（mol•L-1）-2（計算結果保留3位有效數(shù)字）．
②合成氨反應達到平衡后，t1時刻速率發(fā)生如圖B變化，此刻可能改變的反應條件是加壓或縮小容器體積或增大反應物濃度（回答一種）．

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