5．能在無色的酸性溶液中大量共存的是下列各組中的離子，（　�。�
A．Mg2+、SO42-、K+B．ClO -、Na+、Cl-C．Cu2+、NO3-、NH4 +D．Ag+、NO3-、I-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．ClO -、H+、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故C錯(cuò)誤；
D．Ag+、I-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4B．還原性：Na＞Mg＞Al
C．熱穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HClD．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，對(duì)某些化學(xué)試劑進(jìn)行循環(huán)使用，可以節(jié)省資源、減少污染、降低成本．下列做法不合理的是 （　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)名稱回收試劑回收方法回收后用途
A加熱KClO3與MnO2制氧氣二氧化錳溶解、過濾、洗滌、干燥重復(fù)使用
B過氧化鈉與水反應(yīng)氯化鈉加入過量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶制取實(shí)驗(yàn)備用
C用CCl4萃取溴水中的溴四氯化碳堿液洗滌、分液重復(fù)使用
D濃硫酸的稀釋稀硫酸直接密封保存制氫氣、硫酸鹽等
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法或判斷正確的是（　�。�
A．二氧化硅是光纖制品及現(xiàn)代光學(xué)的基本原料
B．塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中
C．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可以用石英做材料制造耐酸容器
D．氫氧化鐵溶膠、甘油與乙醇的混合液、含PM2.5的大氣均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是（　�。�
A．
用氯化銨和氫氧化鈣制NH 3		B．
用銅片和稀硝酸制NO
C．
用鋅粒和稀硫酸制H 2		D．
用雙氧水和二氧化錳制O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
稀硫酸與氫氧化鈉溶液：H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽
ANO2CuOH2SO4NH3•H2ONa2S
BCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3
CSO2Al2O3HClKOHNaCl
DSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列微粒中，不具有氧化性的是（　　）
A．Cl2B．OC．H+D．S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（　　）
A．將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可
B．將FeCl3溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可
C．將FeCl3溶液滴入沸水中，得到紅褐色溶液即可
D．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可

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同步練習(xí)冊(cè)答案