19．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4B．還原性：Na＞Mg＞Al
C．熱穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HClD．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

分析 A．同周期元素的原子從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B．同周期從左向右金屬性減弱；
C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性；
D．一般來說，原子晶體的熔點(diǎn)＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量大的熔點(diǎn)高．

解答 解：A．非金屬性為Si＜P＜S，則酸性為H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4，故A錯(cuò)誤；
B．同周期從左向右金屬性減弱，失去電子能力減弱，則還原性：Na＞Mg＞Al，故B正確；
C．非金屬性為Si＜P＜S＜Cl，熱穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl，故C正確；
D．一般來說，原子晶體的熔點(diǎn)＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量大的熔點(diǎn)高，則熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)的比較，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期律和元素周期表為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識(shí)及分析、應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．若40g密度為P g•Cm-3cm的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．p/400 mol•L-1B．20 p mol•L-1C．1.25 p mol•L-1D．2.5 p mol••L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．硫酸氫鈉溶液的pH值小于7
B．久制的氨水pH值變小
C．合成氨工廠通常采用500℃高溫，以提高原料的利用率
D．過氧化氫分解加氯化鐵溶液作催化劑，使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在5L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/℃70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
（3）某溫度下，該反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系為：3[c（CO2）•c（H2）]=5[c（CO）•c（H2O）]，則反應(yīng)溫度是700℃．
（4）將CO2和H2各0.05mol充入該容器中，某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c（CO）=0.008mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為80%．
（5）若容器容積不變，溫度不變，平衡后向容器內(nèi)繼續(xù)充入CO2，則H2的轉(zhuǎn)化率變大，CO2的轉(zhuǎn)化率變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（6）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是ad．
a．降低溫度 b．保持壓強(qiáng)不變，充入N2  c．保持容器容積不變，充入N2  d．保持容器容積不變，加入NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．HA位不同的一元酸，用HA溶液和NaOH溶液做以下實(shí)驗(yàn)．
（1）當(dāng)c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，兩溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的pH＞7．則HA為弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），表示溶液pH＞7的原因的離子方程式是A-+H2O?HA+OH-．
（2）當(dāng)HA為強(qiáng)酸，c（NaOH）=0.1mol/L，兩溶液等體積混合，測(cè)得溶液的pH=12，則混合前c（HA）=0.08mol/L．
（3）當(dāng)c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L，兩溶液等體積混合，測(cè)得溶液的pH＞7，則下列有關(guān)混合溶液的說法中正確的是ABC．
A．HA抑制NaA的水解，NaA抑制HA的電離   B．c（Na+）＞c（A-）  
C．c（HA）+c（A-）=0.02mol/L           D．c（A-）＞c（HA）
（4）當(dāng)HA為HCl，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，下列情況能引起所測(cè)c（HCl）偏大的是B．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，未干燥即加入待測(cè)液進(jìn)行滴定
B．堿式滴定管用水洗滌后，直接盛放標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩十種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：氬（填元素名稱）．元素⑨在周期表中的位置為第四周期第IA族．
（2）①②③三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O（填化學(xué)式），④⑤⑨三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）．
（3）③④⑤⑥四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．（用離子符號(hào)表示）
（4）元素①和③形成的三原子化合物的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，元素②的氫化物的電子式為，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氫化物的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于離子（填“離子”、“分子”或“原子”）晶體，用電子式表示該化合物的形成過程：．
（6）用一個(gè)化學(xué)方程式說明⑥和⑦的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱：Cl2+H2S=2HCl+S↓或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．氯氣在加熱情況下分別與鐵、磷充分反應(yīng)，產(chǎn)物是（　�。�
A．FeCl2、PCl3B．FeCl3、PCl3C．FeCl3、PCl5D．FeCl2、PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列變化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．亞硫酸鈉→二氧化硫B．氯氣→氯離子
C．硝酸→二氧化氮D．二氧化硫→硫單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能在無色的酸性溶液中大量共存的是下列各組中的離子，（　�。�
A．Mg2+、SO42-、K+B．ClO -、Na+、Cl-C．Cu2+、NO3-、NH4 +D．Ag+、NO3-、I-

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