在某溫度時，測得純水中［H+］＝2.0×10-7 mol·L-1，則［OH-］為(   )

A.2.0×10-7 mol·L-1

B.0.1×10-7 mol·L-1

C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1

D.無法確定


選A。根據(jù)水的電離方程式H2OH++OH-可知，無論在何種條件下的純水中，水電離出的［H+］＝［OH-］，故［H+］＝［OH-］＝2.0×10-7 mol·L-1，故答案為A。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請訂正下面的錯誤。

(1)硫在足量氧氣中燃燒：2S＋3O2===2SO3。

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(2)AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。

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(3)NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2H＋＋2OH－===2H2O。

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(4)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3。

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(5)工業(yè)上用氧化鋁為原料制備金屬鋁：2Al2O34Al＋3O2↑。

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(6)NH4Cl溶液和NaOH溶液加熱反應(yīng)：NH＋OH－NH3·H2O。

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(7)鋼鐵吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)：O2＋2H2O===4OH－＋4e－。

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(8)實驗室制取氯氣的離子方程式：MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

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(9)銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

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(10)1 g肼氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵猓懦鰺崃?6.7 kJ。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4＋O2===N2＋2H2O

ΔH＝＋16.7 kJ。

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(11)用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式：

2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。

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(12)Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。

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(13)鋁—海水電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O。

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(14)碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO。

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(15)HCO的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO。

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(16)NaHSO4熔化時電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

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(17)NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH＋H2ONH4OH＋H＋。

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(18)銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

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(19)NH4Cl固體和消石灰加熱制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O。

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(20)實驗室制Cl2：4HCl(濃)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

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(21)實驗室利用H2O2分解制O2：2H2O22H2O＋O2↑。

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(22)1 g氫氣在足量氧氣中燃燒生成液態(tài)水時，放出熱量142.9 kJ，熱化學(xué)方程式可表示為

H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2—→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是(　　)

A．2Na2O2＋2CO2—→2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3—→2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4—→Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3—→2Na2CrO4＋Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


當(dāng)CH3COOHH++CH3COO-已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離度和溶液的pH都減小，應(yīng)加入的試劑是(   )

A.CH3COONa          B.NH3·H2O           C.HCl           D.H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


pH＝5和pH＝3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合液的pH為(   )

A．3.2          B．4.0          C．4.2          D．5.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離，n的值是(   )

A.1×1014                        B.55.6×107

C.1×107                    D.55.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1,3­丁二烯和2­丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH2===CH—CH===CH2(g)＋2H2(g)—→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6 kJ

CH3—C≡C—CH3(g) ＋ 2H2(g)—→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7 kJ

由此不能判斷

A．1,3­丁二烯和2­丁炔穩(wěn)定性的相對大小

B．1,3­丁二烯和2­丁炔分子儲存能量的相對高低

C．1,3­丁二烯和2­丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)

D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵鍵能之和的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中錯誤的是

 A．2υ(W)=3υ(X)  B．2υ(X)=3υ(Z)   C．2υ(Y)=4υ(X)   D．3υ(Y)=4υ(Z)

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