請訂正下面的錯誤。

(1)硫在足量氧氣中燃燒：2S＋3O2===2SO3。

________________________________________________________________________。

(2)AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。

________________________________________________________________________。

(3)NaOH溶液與稀硫酸反應的離子方程式：2H＋＋2OH－===2H2O。

________________________________________________________________________。

(4)工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3。

________________________________________________________________________。

(5)工業(yè)上用氧化鋁為原料制備金屬鋁：2Al2O34Al＋3O2↑。

________________________________________________________________________。

(6)NH4Cl溶液和NaOH溶液加熱反應：NH＋OH－NH3·H2O。

________________________________________________________________________。

(7)鋼鐵吸氧腐蝕，正極的電極反應：O2＋2H2O===4OH－＋4e－。

________________________________________________________________________。

(8)實驗室制取氯氣的離子方程式：MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

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(9)銅與濃硝酸反應：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

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(10)1 g肼氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出熱量16.7 kJ。反應的熱化學方程式：N2H4＋O2===N2＋2H2O

ΔH＝＋16.7 kJ。

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(11)用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式：

2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(12)Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應的離子方程式：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。

________________________________________________________________________。

(13)鋁—海水電池的負極反應式：Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O。

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(14)碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO。

________________________________________________________________________。

(15)HCO的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO。

________________________________________________________________________。

(16)NaHSO4熔化時電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

________________________________________________________________________。

(17)NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH＋H2ONH4OH＋H＋。

________________________________________________________________________。

(18)銅與濃硫酸反應：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(19)NH4Cl固體和消石灰加熱制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O。

________________________________________________________________________。

(20)實驗室制Cl2：4HCl(濃)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(21)實驗室利用H2O2分解制O2：2H2O22H2O＋O2↑。

________________________________________________________________________。

(22)1 g氫氣在足量氧氣中燃燒生成液態(tài)水時，放出熱量142.9 kJ，熱化學方程式可表示為

H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ。

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答案　(1)S＋O2SO2

(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

(3)H＋＋OH－===H2O

(4)N2＋3H22NH3

(5)2Al2O34Al＋3O2↑(冰晶石可不寫)

(6)NH＋OH－NH3↑＋H2O

(7)O2＋2H2O＋4e－===4OH－

(8)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(9)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(10)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534.4 kJ·mol－1

(11)2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

(12)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

(13)Al－3e－===Al3＋

(14)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO

(15)HCO＋H2OH2CO3＋OH－

(16)NaHSO4Na＋＋HSO

(17)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

(18)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(19)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

(20)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(21)2H2O22H2O＋O2↑

(22)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1[或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1]


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組探究強堿和不同的酸的中和反應，過程如下：

(1)實驗步驟：

①分別配制濃度均為0.1 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、__________。

②在錐形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液，在25.00 mL________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

③向錐形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH溶液。

④利用計算機繪制pH變化圖。

用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液代替HCl溶液重復上述②～④的實驗操作。

(2)結(jié)果分析：

20 ℃時，用NaOH溶液分別滴定HCl、CH3COOH溶液的pH變化曲線如下。

根據(jù)上述曲線回答下列問題：

①測得醋酸起點pH為3，則20 ℃時該濃度醋酸的電離度為______________；

②滴定開始后醋酸pH變化比鹽酸快的原因是____________________________；

③鹽酸恰好完全反應時pH＝7，而醋酸恰好完全反應時pH在8左右的原因是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”

(1)化合物既可分為酸、堿、鹽、氧化物，又可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)(　　)

(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金屬氧化物(　　)

(3)Al2O3可與鹽酸和氫氧化鈉反應，SiO2可與氫氟酸和氫氧化鈉反應，因而二者均屬于兩性氧化物(　　)

(4)KHCO3的水溶溶呈堿性，是堿式鹽；NaHSO4的水溶液呈酸性，是酸式鹽(　　)

(5)Na2O2、SO2、CH3COOH等為共價化合物；H2SO4、NaOH、Na2CO3等為離子化合物(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)變化的說法正確的是(　　)

A．熔融態(tài)的Al2O3導電、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學變化

B．根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類

C．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時涉及化學變化和物理變化

D．將盛有NO2氣體的密封燒瓶，放入熱水中氣體顏色加深的變化是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)化學用語表示正確的是(　　)

A．過氧化鈉的電子式：

B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗能達到目的的是  (    )

  A．只滴加氨水鑒別NaC1、A1C13、MgC12、Na2SO4四種溶液

B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4C1固體

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是（    ）

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，

又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原溶液中Na2CO3的物質(zhì)

的量之比為1：2   

C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量稀鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3 結(jié)晶析出

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，則該鹽不可能是（    ）

A．FeC13    B．NaC1   C.KNO3    D.Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某溫度時，測得純水中［H+］＝2.0×10-7 mol·L-1，則［OH-］為(   )

A.2.0×10-7 mol·L-1

B.0.1×10-7 mol·L-1

C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1

D.無法確定

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同步練習冊答案