14．一定溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，對反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g）進行甲、乙、丙三組實驗，實驗起始時容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表，一段時間后，反應(yīng)達到平衡．
組別物質(zhì) 　  甲   乙     丙
I2（g）    1mol  2mol   1mol
H2         1mol  1mol   2mol
下列判斷不正確的是（　　）
A．反應(yīng)速率：乙＞甲B．平衡時HI的百分含量：乙=丙
C．I2的轉(zhuǎn)化率：丙=甲D．HI的平衡濃度：乙＞甲

分析 A．濃度越大，反應(yīng)速率越快；
B．乙、丙平衡常數(shù)相等，乙與丙中碘與氫氣物質(zhì)的量互換，由于碘與氫氣按氣物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，故平衡時乙、丙中HI物質(zhì)的量相等；
C．丙等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol氫氣，平衡正向移動，碘的轉(zhuǎn)化率增大；
D．乙等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1molI2（g），平衡正向移動．

解答 解：A．甲、乙中氫氣濃度相等，但乙中碘的濃度比甲中大，故乙中反應(yīng)速率較快，故A正確；
B．乙、丙平衡常數(shù)相等，乙與丙中碘與氫氣物質(zhì)的量互換，由于碘與氫氣按氣物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，故平衡時乙、丙中HI物質(zhì)的量相等，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，故乙、丙中HI百分含量相等，故B正確；
C．丙等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol氫氣，平衡正向移動，則I2的轉(zhuǎn)化率：丙＞甲，故C錯誤；
D．乙等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1molI2（g），平衡正向移動，則HI的平衡濃度：乙＞甲，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、反應(yīng)速率影響因素，B中關(guān)鍵是對平衡常數(shù)的理解，注意CD選項中等效思想應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-．

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5．“嫦娥奔月”是一個充滿浪漫主義的中國神話故事．2007年10月24日我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星由長三甲火箭送入預(yù)定的軌道．長三甲火箭第三級推進劑采用低溫液氧/液氫．已知在298K時，2g氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為下列的（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol-1
C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8KJ•mol-1

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2．已知熱化學(xué)方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）實驗室用0.25L 0.10mol/L的一元強酸和強堿中和，若中和后溶液體積為0.5L，中和后的溶液的比熱容為4.2×10-3kJ/（g•℃），且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高0.68℃．
（2）將V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是B
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L
D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
（3）關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是AC
A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在不分解的情況下，使氫氣成為二級能源
B．設(shè)法將太陽能聚焦產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找催化劑使水分解，同時釋放能量
D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)用于開發(fā)廉價能源，以分解水取得能源
（4）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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9．強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．HNO3（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＞-57.3kJ/mol．
B．HNO3（aq）+NH3•H2O（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
C．CH3COOH（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+CH3COOK（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H＞-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe在下列哪個設(shè)備中進行（　�。�
A．沸騰爐B．吸收塔C．高爐D．接觸室

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6．發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）做燃料，已知在298K時，1g肼氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量．下列有關(guān)肼燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4kJ•mol-1
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534.4kJ•mol-1
D．N2H4（g）+O2（g）═N2+2H2O△H=-534.4kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，則中和熱為$\frac{a}{2}$kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為akJ•mol-1
D．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示，裝置①中的反應(yīng)：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑；裝置②中的反應(yīng)：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O．下列關(guān)于該流程說法不正確的是（　�。�
A．該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用
B．裝置①中H2是陰極產(chǎn)物
C．裝置②發(fā)生的反應(yīng)中，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物
D．為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置③中補充Cl2

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