能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．醋酸鈉的水解反應(yīng) CH3COO－+H3O+＝CH3COOH+H2O

B．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng) Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－

C．向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng) 3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O

B

【解析】

試題分析：A、醋酸根離子水解生成醋酸分子和氫氧根離子，錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫鈣電離產(chǎn)生的碳酸氫根離子全部與氫氧根離子反應(yīng)，生成的碳酸根離子與鈣離子結(jié)合為碳酸鈣沉淀，正確；C、過(guò)量的氯氣與溴化亞鐵反應(yīng)時(shí)，溴離子也被氧化為溴單質(zhì)，錯(cuò)誤；D、硝酸與鐵的反應(yīng)中，當(dāng)Fe過(guò)量時(shí)，應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
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N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol。在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．若時(shí)段I中投入物質(zhì)的濃度為原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

B．第25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去

C．若第60min時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度

D．前25min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.lkJ

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【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________。

氟

氯

溴

碘

第一電離能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________，寫(xiě)出一個(gè)ClO2－的等電子體__________。

（6）圖3為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（圖4）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)__________。

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(10分)某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅。為了測(cè)定該合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。

（1）固體A的成分是：____________，溶液M中的陰離子有：____________________

（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：_____________________________________

（3）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：_______________________________（用a、b表示）。

（4）下列因操作不當(dāng)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是___________

A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入鹽酸不足時(shí)

C．第④步中的沉淀未用蒸餾水洗滌 D．第④步對(duì)沉淀灼燒不充分

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下列事實(shí)說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)的是

①0．1 mol/L HNO2溶液的pH＝2．1； ②常溫下NaNO2溶液的pH>7 ；

③用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗； ④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)

⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2； ⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解

A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）皮革工業(yè)污泥中含較多的Cr，工業(yè)采用以下工藝制得M[Cr(OH)(H2O)5SO4]。

已知：①工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。

②常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mg2+

Cr3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

3.7

4.7

9.3

---

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

8.0

6.7

11.1

9(>9溶解)

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取效率可采取的措施是________________（任寫(xiě)一條）。

（2）調(diào)節(jié)pH所用X可以選用 。

A．NaOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．HNO3

（3）加入H2O2 目的是把Cr(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。針鐵礦組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是______________。

（4）調(diào)濾液至pH=8，Al3+、Cu2+、Mg2+中的_________將轉(zhuǎn)化為沉淀。

（5）若濾液甲的pH=a，則溶液中c (Cu2+)= 。（25℃時(shí)的Ksp[ Cu(OH)2]=2.2×10-20）

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向恒溫恒容密閉容器中加入1molHI，發(fā)生下列反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)，△H >0。達(dá)到平衡后，往容器中再加入1molHI，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．平衡不移動(dòng)，HI平衡轉(zhuǎn)化率不變

B．平衡向右移動(dòng)，HI平衡轉(zhuǎn)化率不變

C．平衡向左移動(dòng)，HI平衡轉(zhuǎn)化率減小

D．平衡向右移動(dòng)，HI平衡轉(zhuǎn)化率增大

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室溫下，下列溶液中粒子關(guān)系關(guān)系正確的是

A．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(OH－)＋c(CO32－)

B．NaHSO3溶液：c(H＋)+c(H2SO3)=c(HSO3－)+c(OH－)

C．KAl(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(K＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．NH4Cl和CaCl2混合溶液：c(Cl－)>c(Ca2＋)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

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為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是人造絲(合成纖維)，可選用的方法

A．滴加酒精 B．取少量樣品灼燒

C．滴加食鹽水溶液 D．滴加食醋

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