Question

下列電離方程式不正確的是（　　）

• A、H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
• B、NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-
• C、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• D、Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：

分析：用化學式和離子符號表示電離過程的式子稱為電離方程式，強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，多元弱酸分步電離，以第一步為主，據(jù)此解答．

解答： 解：A．硫酸為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故A正確；
B．硝酸銨為鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-，故B正確；
C．碳酸氫鈉為鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故C錯誤；
D．氫氧化鋇是強堿，屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱、掌握電離方程式書寫的方法是解題關鍵，注意多元弱酸的酸式根離子不能拆．