Question

已知反應(yīng)：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（　　）

• A、碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
• B、①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
• C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol
• D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：A、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物以此解答；
B、△H是化學(xué)反應(yīng)焓變，不一定是反應(yīng)熱；
C、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱；
D、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程．

解答： 解：A．碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物CO₂放出的熱量，從2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃燒生成CO放出110.5 kJ，碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故A正確；
B．焓變是用反應(yīng)前后生成物的能量和減去反應(yīng)物的能量和表示，當(dāng)完全以熱量形式變化時(shí)，稱為反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；
C．稀硫酸和稀NaOH，為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量為57.3kJ，△H=-57.3 kJ/mol，故C正確；
D．稀醋酸與稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，所以△H＜-57.3 kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．

點(diǎn)評：本題考查了燃燒熱、中和熱的概念分析理解，掌握熱化學(xué)方程式的意義是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．