近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。“綠色化學”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設計可行的化學反應。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是(　　)

A．MgMg(NO3)2

B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

C．MgMgOMg(NO3)2

D．MgMgSO4Mg(NO3)2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣，反應方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O�，F(xiàn)用100 mL的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6 L，計算：

(1)用雙線橋標出電子的轉(zhuǎn)移。

(2)理論上需要參加反應的二氧化錳多少克？

(3)被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質(zhì)被氧化的是(　　)

A．硫在空氣中燃燒

B．銅片與濃硫酸共熱

C．紅熱的木炭與濃硫酸反應

D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是(　　)

①硫酸�、诼人、巯跛徜\�、苈然~

A．①③       B．②④       C．③④       D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請回答下列問題：

(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是______。

(2)請幫助他們完成以下實驗報告：

一、實驗目的：_______________________________________________________。

二、試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片、KSCN溶液。

三、實驗記錄(畫斜線部分不必填寫)：

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

離子方程式

實驗結(jié)論

①

在FeCl2溶液中滴入適量氯水

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2＋具有還原性

②

在FeCl2溶液中加入鋅片

Zn＋Fe2＋=== Zn2＋＋Fe

③

在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

Fe3＋具有氧化性

④

Fe3＋具有氧化性

四、實驗結(jié)論：

Fe只有還原性，F(xiàn)e3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋既有氧化性，又有還原性。

(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有______。(填序號)

A．Cl2  B．Na　C．Na＋

D．Cl－  E．SO2　F．NO2

(4)亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應該如何防止亞鐵鹽被氧化：_________________________________________________，

并簡述Fe2＋的檢驗方法：_________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


點燃的鎂條在SO2中像在CO2中那樣繼續(xù)燃燒，但反應較鎂和CO2反應更為劇烈，反應結(jié)束后，在盛SO2的廣口瓶中可能存在的生成物是______________(寫化學式)，反應的化學方程式是_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25 ℃、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入1 mol·L-1 NaOH溶液750 mL中充分反應，測得反應放出x kJ熱量。在該條件下，1 mol CO2通入2 mol·L-1 NaOH溶液1 L中充分反應放出y kJ熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是(   )

A．CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq)     ΔH=-(2y－x) kJ·mol－1

B．CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq)     ΔH=-(2x－y) kJ·mol－1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)====NaHCO3(aq)    ΔH=－(4x－y) kJ·mol－1

D．CO2(g)＋NaOH(l)====NaHCO3(l)      ΔH=－(8x－2y) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程中發(fā)生取代反應的是

A.乙烯通往Br2的CCl4溶液中生成1，2 ---二溴乙烷

B.乙醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O

C.用氯乙烯制聚氯乙烯

D.甲烷與氯氣混合后光照生成一氯甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應原理為：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，一種工業(yè)合成氨，進而合成尿素的的簡易流程圖如下：

 


(1)步驟II中制氫氣原理如下：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)   CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

恒容容器中，對于以上反應，能加快反應速率的是                。

a. 升高溫度  b. 充入He   c. 加入催化劑   d. 降低壓強

 (2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為                  。

 (3)CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應的化學方程式

_________________________________。以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負極上的電極反應式是：_________________________。

 (4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為H2N－－NH2，請寫出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學式                         。

(5)已知CO2＋ 2NH3             CO(NH2)2 ＋ H2O，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時，100噸甲烷為原料能夠合成        噸尿素。

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