下列說法正確的是（     ）

A．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素間所形成的化學(xué)鍵可能是共價鍵也可能是離子鍵

B．H—O鍵鍵能為463KJ∕mol，即1molH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463KJ

C．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

D．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．根據(jù)Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B．0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不到ZnS沉淀,此時溶液中c(Zn2+)·c(S2-)＜Ksp(ZnS)

C．向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，據(jù)此可推知碳酸鋇的Ksp比硫酸鋇的小

D．AgCl在10mL 0.01mol/L的KCl溶液中比在20mL0.05mol/L的AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/ kJ·mol—1

460

360

436

431

176

347

請回答下列問題：

⑴ 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填＞或＜）

   SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2

⑵ 圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，

請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

⑶ 工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�

SiCl4 (g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g)    

該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = ___________ KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列生活中的問題，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（     ）                        

   A．用鐵制品做炊具                B．用金屬鋁制成導(dǎo)線

   C．用鉑金做首飾                  D．鐵易生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y兩元素可形成XY3型共價化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是（     ）

A．X：3s23p2   Y：3s23p5               B．X：2s22p3    Y：1s1

C．X：3s2     Y：2s22p5               D．X：2s22p3   Y：2s22p4

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 按要求填寫下列空格

（1）用“>”或“<”填空

①微粒半徑：K+____ Cl—      ②堿性：Be(OH)2_____Mg(OH)2      ③穩(wěn)定性：H2O____NH3   

（2）下列四種物質(zhì)中①Ar   ②K2S   ③SiO2     ④NaOH 

只存在共價鍵的是_________；只存在離子鍵的是_________；

既存在離子鍵又存在共價鍵的是_________   ；不存在化學(xué)鍵的是_________    ；(填序號)

 其中④溶于水，微粒間克服的作用力是                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如下圖）。

下列有關(guān)說法正確的是(     )

A．正硼酸晶體中只存在氫鍵

B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)

C．分子中硼原子最外層為8e— 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．含1molH3BO3的晶體中有6mol氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I2＋6OH－=IO＋5I－＋3H2O，下列說法不正確的是(　　)

A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3-

C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K+、Cr3+、SO42-，若將2.83 g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81 g I2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推斷出X的化學(xué)式為

A．K2SO4·2Cr2(SO4)3     B．2K2SO4·Cr2(SO4)3  C．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3 D．K2SO4·Cr2(SO4)3

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