按要求填寫下列空格

（1）用“>”或“<”填空

①微粒半徑：K+____ Cl—      ②堿性：Be(OH)2_____Mg(OH)2      ③穩(wěn)定性：H2O____NH3   

（2）下列四種物質中①Ar   ②K2S   ③SiO2     ④NaOH 

只存在共價鍵的是_________；只存在離子鍵的是_________；

既存在離子鍵又存在共價鍵的是_________   ；不存在化學鍵的是_________    ；(填序號)

 其中④溶于水，微粒間克服的作用力是                。


（1）①K+< Cl—      ②Be(OH)2<Mg(OH)2      ③H2O >NH3   

（2） ③；②；④； ①；離子鍵。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


元素A、B、C、D均為短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D

性質

結構

信息

單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠。

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩(wěn)定結構。

單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層有一個未成對的p電子。

+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是           （填元素符號），D離子的核外電子排布式為       

（2）A和B形成的化合物晶體類型為               

C單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為                                       

（3）對元素B的相關描述正確的是         

a．B元素的最高正價可能為+6           b．常溫、常壓下B單質難溶于水

c．B單質分子中含有18個電子          d．在一定條件下B單質能與鎂條反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


 

以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（     ）

   A．∶He          B．1s2           C．             D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最多的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，

W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是（     ）

A．WX4是沼氣的主要成分               B．固態(tài)X2Y是分子晶體

C．ZW是原子晶體                     D．ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（     ）

A．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素間所形成的化學鍵可能是共價鍵也可能是離子鍵

B．H—O鍵鍵能為463KJ∕mol，即1molH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463KJ

C．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

D．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，下列關于C3N4晶體的說法正確的是 (     )

A．C3N4晶體是分子晶體          

B．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合

C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子

D．C3N4晶體中， C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要長

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

A．能使pH試紙顯藍色的溶液中：

B．常溫下的溶液中：

C．含有大量Al3+的溶液中：

D．常溫下pH為7的溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。

（一）甲同學設計了以下下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是_________________________、

Fe3+ +SCN- [Fe(SCN) ]2+ 。

（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的原因可能是（填編號）_____________________。

A．藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在

B．在制藥過程中生成少量三價鐵

C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成

（3）藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由_______________________。

（二）乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為。準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

（4）該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是______（填序號）。

A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸

（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_______（填編號）。

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)在反應2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，還原劑是________。

(2)已知BrFx與H2O按物質的量之比3∶5反應的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應中的氧化劑是________，還原劑是________，BrFx中的x＝________。

(3)濃鹽酸在反應KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋（           ）    (補充完整此項化學式及化學計量數(shù))中顯示出來的性質是_                    。

(4)在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應所需PbO2的物質的量為________________。

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