16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子云伸展方向與電子的能量大小是無(wú)關(guān)的
B．只含極性鍵的分子一定是極性分子
C．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
D．H-O鍵鍵能為462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×462.8 kJ

分析 A．電子云伸展方向與電子的能量大小是無(wú)關(guān)，電子能量越高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)概率增大，電子云向更大的空間擴(kuò)展；
B．含有極性鍵的分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，可能為非極性分子；
C．氫鍵不屬于化學(xué)鍵；
D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，且水分之間存在氫鍵，也需要消耗能量．

解答 解：A．電子能量越高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)概率增大，電子云向更大的空間擴(kuò)展，電子云伸展方向不變，與電子的能量大小是無(wú)關(guān)，故A正確；
B．含有極性鍵的分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，可能為非極性分子，若甲烷為極性鍵形成的非極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，且水分之間存在氫鍵，也需要消耗能量，消耗的能量不等于斷鍵吸收的能量，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子運(yùn)動(dòng)、極性分子與非極性分子、氫鍵、化學(xué)變化中能量變化等，注意理解化學(xué)鍵極性與分子極性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．草酸（H2C2O4）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)二元酸，具有較強(qiáng)的還原性，工業(yè)上主要用于生產(chǎn)藥物以及提煉稀有金屬．
工業(yè)上可由以下反應(yīng)制取草酸（兩步反應(yīng)均為液相反應(yīng)）：
①4CO+4C4H9OH+O2 $→_{13～15MPa}^{PdCl_{2}•CuCl_{2}}$2（COOC4H9）2+2H2O
②（COOC4H9）2+2H2O?H2C2O4+2C4H9OH-Q（Q＞0）
（1）反應(yīng)①選擇13～15MPa的高壓條件下進(jìn)行，最主要的原因是為了增大氣體在丁醇中的溶解度，以有利于反應(yīng)進(jìn)行（或加快反應(yīng)速率）．若5min內(nèi)水的質(zhì)量增加了7.2g/L，則用水表示的反應(yīng)速率為0.08mol/（L•min）．
（2）對(duì)于反應(yīng)②，下列能夠說(shuō)明其已經(jīng)達(dá)到平衡的是bc．
a．平衡常數(shù)K保持不變b．反應(yīng)液的pH保持不變
c．丁醇的濃度保持不變    d．反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變
下列措施既能加快該反應(yīng)速率，又有利于提高產(chǎn)率的是a．
a．合理升高反應(yīng)溫度b．合理增大反應(yīng)壓強(qiáng)
c．增大水的用量    d．加入稀硫酸作為催化劑
（3）將物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與次氯酸鈉溶液等體積混合，產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+H2C2O4→NaCl+H2O+2CO2↑．
（4）已知草酸氫鈉溶液顯酸性，下列措施能使草酸氫鈉溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}$減小的是bd．
a．通入HCl氣體b．加入草酸晶體
c．通入NH3    d．加入草酸鉀晶體
（5）已知：物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液等體積混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3
草酸溶液與過量的亞硫酸鈉溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3
過量的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑
根據(jù)以上信息判斷草酸的兩級(jí)電離常數(shù)（記為K1、K2）與亞硫酸的兩級(jí)電離常數(shù)（記為K3、K4）由大到小的順序K1＞K3＞K2＞K4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)．
①下列化合物中能發(fā)生消去反應(yīng)的是bc（填字母）．
a．CH3OH      　  b．CH3CH2Cl     　c．CH3CH2OH　　 d．
②下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是d（填字母）．

（2）甲苯（）是一種重要的有機(jī)化工原料．
①甲苯分子中一定共平面的碳原子有7個(gè)．
②甲苯苯環(huán)上的一溴代物有3種，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或或．
③除去苯中混有的少量甲苯，可選用的試劑是高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)可推斷有如下性質(zhì)：
a．該有機(jī)物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
b．苯環(huán)上的一氯取代物有4種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某烴含碳、氫原子物質(zhì)的量之比為1：2，該烴對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為2，該烴可使溴水褪色，該烴的二氯代物有四種同分異構(gòu)體，該烴為（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．CH2=CH-CH3C．CH2=CH-CH2-CH3D．CH2=C（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（Lmin）．
求：（1）平衡時(shí)D的濃度=1.2mol/L，
（2）B的平均反應(yīng)速率υ（B）=0.12mol/（ L．min）
（3）x=3．
（4）開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為10：11，（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征．下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（　�。�
A．CS2與NO2B．SO2與O3C．NCl3與BF3D．NH3與SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
B．取50mL 18.0mol/L濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.45NA
C．1L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA
D．53.5gNH4Cl中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H+）=10-4 mol/L．由水電離出的c（H+）=10-10 mol/L．
（2）已知MgA2是難溶電解質(zhì)，則其溶解平衡時(shí)的Ksp（MgA2）=c（Mg2+）c2（A-）；
（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液顯堿性，原因是A-+H2O?HA+OH-（用離子方程式表示）．
（5）欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol•L-1HA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．滴定時(shí)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)HA的儀器名稱為酸式滴定管；滴定至終點(diǎn)的顏色變化為溶液由紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色．下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高AC（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案