完成下列反應(yīng)方程式

（1）乙醇與金屬鈉反應(yīng)                                    

（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)                          

（3）苯乙烯一定條件下生成聚苯乙烯                        

（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100℃下的反應(yīng)                      

 

【答案】

8分）（1）2 C2H5OH + 2 Na  2 C2H5ONa  + H2 ↑ （2分）

（2） CH2=CH2  +    Br2  CH2BrCH2Br   （2分）

（3）   （2分）

                                

（4）        (2分)

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PMA是某種人工合成的有機(jī)高分子化合物，有多種用途．以來(lái)源于石油裂解氣的甲為原料，通過(guò)以下途徑合成PMA：

已知：化合物丙相對(duì)分子質(zhì)量為90，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.67%，其余為氧．試完成下列問(wèn)題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH2=CHCH3
CH2=CHCH3
．
（2）完成下列反應(yīng)方程式、指出反應(yīng)類(lèi)型
反應(yīng)②
CH2BrCHBrCH3+2H2O
NaOH
CH2OHCHOHCH3+2HBr
CH2BrCHBrCH3+2H2O
NaOH
CH2OHCHOHCH3+2HBr
、
水解反應(yīng)或取代反應(yīng)
水解反應(yīng)或取代反應(yīng)
；
反應(yīng)⑧
nCH2=CHCOOCH3
一定條件
nCH2=CHCOOCH3
一定條件
、
加聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)
加聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)
；
（3）⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
．
（4）丙有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一個(gè)同時(shí)滿(mǎn)足①不能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③有某種相同官能團(tuán)且不連在同一個(gè)碳原子上．三個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
CH2OH-CHOH-CHO
CH2OH-CHOH-CHO
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A-L所代表的物質(zhì)（或溶液中的溶質(zhì)）都是中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的物質(zhì)．通常狀況下，A是淡黃色固體，D是氣體單質(zhì)，E是無(wú)色無(wú)味氣體，K是不溶于水的酸．反應(yīng)①②③是以B為原料生產(chǎn)化學(xué)工業(yè)重要產(chǎn)品的全部反應(yīng)，反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一．一定條件下，各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水均沒(méi)標(biāo)出）．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
Na2O2
Na2O2
；B
FeS2
FeS2
；L
H2SO4
H2SO4
．
（2）畫(huà)出A中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；指出E分子中共價(jià)鍵的類(lèi)型（填“極性鍵”或“非極性鍵”）
極性鍵
極性鍵
．
（3）完成下列反應(yīng)方程式：
①I(mǎi)+G→M+L的離子方程式：
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
．
②寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是臨床上常用的抗心率失常藥．其合成步驟如下
1-丙醇
①
丙烯
②
 
③
1，2，3-三氯丙烷（ClCH2CHClCH2Cl）
④
 
⑤
三硝酸甘油酯
已知：CH2═CHCH3+Cl2
500℃
CH2═CHCH2Cl+HCl
（1）寫(xiě)出①-④各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別注明其反應(yīng)類(lèi)型．
①
CH3CH2CH2OH
濃硫酸
△
CH3CH=CH2+H2O
CH3CH2CH2OH
濃硫酸
△
CH3CH=CH2+H2O
；
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
．
②
CH2═CHCH3+Cl2
500℃
CH2═CHCH2Cl+HCl
CH2═CHCH3+Cl2
500℃
CH2═CHCH2Cl+HCl
；
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
．
③
CH2═CHCH2Cl+Cl2→ClCH2CHClCH2Cl
CH2═CHCH2Cl+Cl2→ClCH2CHClCH2Cl
；
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
．
④
ClCH2CHClCH2Cl+3H2O
NaOH
△
HOCH2CHOHCH2OH+3HCl
ClCH2CHClCH2Cl+3H2O
NaOH
△
HOCH2CHOHCH2OH+3HCl
；
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
．
（2）如果所用1-丙醇中混有2-丙醇，對(duì)所制丙烯的純度是否有影響？簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：
無(wú)影響，1-丙醇中和2-丙醇都發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯
無(wú)影響，1-丙醇中和2-丙醇都發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯
．
（3）完成下列反應(yīng)方程式
①1-丙醇與氧氣在銅催化劑反應(yīng)的方程式
2CH3CH2CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CH2CHO+2H2O
2CH3CH2CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CH2CHO+2H2O
；
②丙醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱的方程式
CH3CH2CHO+2Cu（OH）2
△
CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CH2CHO+2Cu（OH）2
△
CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?湘潭一模）根據(jù)下列事實(shí)完成下列反應(yīng)方程式：
（1）AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑．室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物為As2O3，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
．
（2）白磷在一定條件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高價(jià)態(tài)化合物，而氯元素被還原為最低價(jià)態(tài)，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
．
（3）稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加H2O2后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
．
（4）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2．當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜幔阎?.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65KJ的熱量．寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烴X（標(biāo)況下的密度為1.25g/L）是石油化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)原料它的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志．已知F是一種常見(jiàn)的塑料

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X
CH2=CH2
CH2=CH2
  F

（2）完成下列反應(yīng)方程式：
①實(shí)驗(yàn)室制取X
C2H5OH
濃硫酸
170℃
C2H4↑+H2O
C2H5OH
濃硫酸
170℃
C2H4↑+H2O

②A→B
2C2H5OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2C2H5OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O

③D→E
CH2ClCH2Cl+NaOH
水
△
CHCl=CH2+NaCl+H2O
CH2ClCH2Cl+NaOH
水
△
CHCl=CH2+NaCl+H2O

④A和C反應(yīng)
C2H5OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
C2H5OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
．

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