把一瓶NaOH溶液分成兩等份，一份密封保存，另一份敞口放置，幾天后向兩溶液中分別滴加質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸使其溶質(zhì)只含NaCl，則消耗鹽酸的量

[　　]

A．

密封保存的NaOH溶液消耗鹽酸多

B．

敞口放置的NaOH溶液消耗鹽酸多

C．

一樣多

D．

無法計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濟南二模）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除雜的步驟順序a→
c
c
→
d
d
→
e
e
→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
．
（2）灼燒固體A制Na2CO3在
a
a
（填字母序號）中進行．
a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+
．
對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反應的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
．
（3）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是
bc
bc
（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
濃氨水
濃氨水
（填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑
生石灰（或NaOH固體）
生石灰（或NaOH固體）
（填試劑名稱）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的實駿方案．（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水．
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
．
③
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
．
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反應中
C
C
元素被氧化，
S、N
S、N
元素被還原；
S、KNO3
S、KNO3
是氧化劑，
C
C
是還原劑；
CO2
CO2
是氧化產(chǎn)物，
K2S、N2
K2S、N2
是還原產(chǎn)物．
（2）某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：
2A（s）=B（g）+2C（g）+2D（g），取一定量的A加熱，完全分解，同溫同壓下測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為
5d
5d
．
（3）現(xiàn)有A、B、C、D四瓶溶液，它們分別是NaCl（0.1mol?L-1）、HCl（0.1mol?L-1）、NaOH（0.1mol?L-1）和酚酞試液（0.1%）中的一種．有人不用其他試劑，就可以把它們一一鑒別開來，其實驗步驟如下：
①各取溶液少許兩兩混合，據(jù)現(xiàn)象不同分成兩組；
②取一組混合液，不斷滴入另一組的一種未知溶液，根據(jù)現(xiàn)象不同可鑒別出A和B兩種溶液；
③再取已鑒別出A溶液2mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在這個過程中無明顯顏色變化；
綜合以上實驗可知，A、B、C、D溶液分別是：
A
HCl
HCl
；    B
NaCl
NaCl
；    C
NaOH
NaOH
；   D
酚酞
酚酞
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：
①燒杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④藥匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，沒有使用的儀器和用品有
②
②
（填序號），還缺少的儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學生進行如圖操作，請指出其中的錯誤：
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流
、
容量瓶規(guī)格不對
容量瓶規(guī)格不對

（3）如圖操作會使配制的溶液濃度偏低的是
AB
AB
（填字母）
A、沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶   B、轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C、容量瓶洗凈后未干燥          D、定容時俯視刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是
BC
BC

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（5）實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是
A
A
．
A．1000mL，80g     B．950mL，76g   C．任意規(guī)格，72g   D．500mL，42g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體，苯酚常溫下能溶于水，易溶于酒精．酸性強弱為：鹽酸＞苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫鈉．現(xiàn)有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設計一個簡單的實驗方案，把這三種物質(zhì)分離為各自的純凈物．按分離的先后順序的多種可能方案：
方案一：按酸性由弱到強順序分離
方案二：按酸性由強到弱順序分離；
…
供選擇試劑：①10%氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4
（1）甲同學按實驗方案一進行，請?zhí)顚懴嚓P內(nèi)容．
實驗步驟 寫出相應的離子方程式
①取試樣加入足量10%的NaOH溶液，充分振蕩后再將反應混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的混合物和產(chǎn)品A 1OH-+C6H5-OH→C6H5O-+H2O
OH-+C6H5-COOH→C6H5-COO-+H2O
OH-+C6H5-COOH→C6H5-COO-+H2O
②向步驟①的餾分中加入足量的生石灰，再次蒸餾濃縮，蒸氣冷凝后得乙醇． CaO+H2O=Ca（OH）2
③向產(chǎn)品A中通入足量CO2，靜置后分液得
苯酚（C6H5-OH）
苯酚（C6H5-OH）
和溶液B．
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
④再向溶液B中加入足量
鹽酸
鹽酸
、靜置、過濾后可得苯甲酸．
C6H5COO-+H+→C6H5COOH↓
C6H5COO-+H+→C6H5COOH↓
（2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶和連接導管、橡膠塞外還要有
蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計
蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計
．
（3）方案一需要制取CO2應選用下述哪種裝置
A
A
（填符號），該裝置檢驗氣密性的方法是
將導管連接上A中的玻璃管，再將導氣管的末端置于水中，用酒精燈對A中的試管微熱，如果看到有氣泡冒出，冷卻后導氣管的末端能回流形成一段水柱，說明A裝置氣密性良好
將導管連接上A中的玻璃管，再將導氣管的末端置于水中，用酒精燈對A中的試管微熱，如果看到有氣泡冒出，冷卻后導氣管的末端能回流形成一段水柱，說明A裝置氣密性良好
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：
 
；氯氣與水反應生成次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水消毒．請寫出氯氣與水反應的離子方程式
 

Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應原理為：（用離子方程式表示）
 
．
（2）某同學幫助水質(zhì)檢測站配制500mL0.5mol．L-1 NaOH 溶液以備使用．
①該同學應稱取NaOH固體
 
g
②上述實驗需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
 
、
 
．
③該配制實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
、
 
．
④配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
a、沒有洗滌燒杯和玻璃棒
 
；
b、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
 
．
⑤取上述配制的NaOH溶液
 
L才能與0.224L氯氣（標準狀況下）恰好完全反應．
（3）工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，用化學反應方程式可表示為
 
，漂白粉的有效成分是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案