Question

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____（多選題）。

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH質(zhì)量為___g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__mL，如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用___mL量筒最好。

Answer 1

【答案】AC 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶 BCD 2.0 小于 13.6 15

【解析】

(1)、根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般步驟判斷需要的儀器進行分析；

(2)、根據(jù)容量瓶的使用方法和注意事項來回答問題；

(3)、根據(jù)公式m=nM=cvM來計算；根據(jù)定容時眼的視線要和凹液面的最低處相平結(jié)合公式來分析誤差；

(4)、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸體積。

(1)、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，必需的儀器有：一定規(guī)格的容量瓶，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒可用可不用，故答案為：AC；燒杯、玻璃棒、500mL 容量瓶；

(2)、使用容量瓶前檢驗是否漏水、容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌、不能盛放熱溶液、不能作為稀釋儀器等，故答案為：BCD；

(3)、實驗室沒有450mL容量瓶，應選擇500mL規(guī)格，實際配制500mL溶液，則需要氫氧化鈉質(zhì)量是m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容時仰視刻度線，則實際溶液體積超過500mL，故所得濃度偏小，故答案為：2.0，小于；

(4)、設濃硫酸的體積為VmL，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則，解得V=13.6，因此應該選擇15mL量筒。