9．在溶液中有Fe3+存在時，則可與它同時大量存在的微粒是（　�。�
A．OH-B．FeC．H+D．SCN-

分析 在溶液中有Fe3+存在時，能夠與鐵離子得到反應的離子不能大量共存，如氫氧根離子、鐵、硫氰根離子等，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．鐵離子與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe與鐵離子反應生成亞鐵離子，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．氫離子不與鐵離子反應，在溶液中能夠鋁大量共存，故C正確；
D．鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子共存，題目難度不大，明確離子反應發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力，

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．在有機化學中，大家應該學會類比的學習方法，如：有-OH的物質(zhì)與乙醇的性質(zhì)相似，有-CHO的物質(zhì)性質(zhì)與乙醛相似，有-COOH的物質(zhì)性質(zhì)與乙酸的性質(zhì)相似．已知：
（1）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（3）A$\stackrel{催化劑（Cu）}{→}$B$→_{△}^{催化劑}$C
試回答下列問題：
（1）下列哪幾種試劑不可以鑒別乙醇和乙酸②④⑤．
①NaOH溶液    ②新制Cu（OH）2懸濁液    ③溴水④酸性KMnO4溶液    ⑤飽和Na2CO3溶液
（2）A、C均可與Na反應放出H2，計算等物質(zhì)的量的A和C分別與足量Na反應生成的H2在相同狀態(tài)下的體積比1：1．
（3）寫出A到B的反應方程式2C（CH3）3CH2OH+O2$\stackrel{催化劑（Cu）}{→}$2C（CH3）3CHO+2H2O．
（4）寫出A到C反應的方程式C（CH3）3CH2OH+O2$\stackrel{催化劑（Cu）}{→}$C（CH3）3COOH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是A、C
A．配位鍵的強度有大有小，所以有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵
C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因為壁虎腳底的細毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力
D．互為手性異構(gòu)本的分子具有完全相同的組成和原子排列，所以生產(chǎn)手性藥物時無需分離手性異構(gòu)體
（2）判斷下列哪個模型（圖1）代表金屬晶體鋅的堆積方式乙．

（3）第四周期未成對電子數(shù)最多的P區(qū)元素的元素符號是As，核外電子占據(jù)18個原子軌道．
（4）碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖2．碳原子的雜化方式有sp3、sp2，分子中σ鍵與π鍵之比為10：1．
（5）比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大�。篘H2-＜NH3（填“＞”“=”“＜”），請用價層電子對互斥規(guī)解釋：NH2-中N原子孤電子對數(shù)為2，NH3中N原子孤電子對數(shù)為1，孤電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，孤對電子數(shù)前者多，排斥作用強，所以前者鍵角�。�
（6）SO32-中硫原子的價層電子對互斥模型是三角錐形；寫出一種與SO32-互為等電子體的分子PCl3（或NF3，NCl3合理即可）．
（7）SiC晶胞與金剛石晶胞相似，設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．熔融的氯化鎂B．金屬銅C．二氧化碳D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關(guān)性質(zhì)，設計了如圖所示實驗，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質(zhì)中選�。�
①Na2CO3   ②NaOH  ③Ca（OH）2  ④NaHCO3  ⑤NH4Cl

按如圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈．部分實驗的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B裝置的作用為吸收二氧化碳和水蒸氣并產(chǎn)生氧氣．
（3）撤去C處酒精燈后鉑絲能繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應為放熱反應，為了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的BC（填下列各項序號）
A．Na2CO3     B．AgNO3      C．H2SO4      D．FeSO4
（4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為將產(chǎn)生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
（5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進，談談你的
意見CD之間加一個防倒吸的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)：①水泥�、诓ＡА、厶沾伞、芩�，其中屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是（　�。�
A．只有①②B．只有②④C．全部D．只有①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組順序，正確的是（　　）
A．微粒半徑大�。篠2-＞Cl-＞Na+＞Al3+＞F-
B．熱穩(wěn)定性大�。篠iH4＞PH3＞NH3
C．相同條件下與水反應的劇烈程度：Rb＞K＞Na＞Li
D．酸性強弱順序：HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出下列物質(zhì)的電子式或者結(jié)構(gòu)式
化學式電子式結(jié)構(gòu)式
HCl
CO2
CaCl2
N2
Na2S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl
（2）玻璃棒有多種用途，下列實驗操作中玻璃棒的作用完全相同的是BC（填字母）
①測定醋酸鈉溶液的pH            ②加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
③配制0.1mol/L的硫酸溶液        ④用淀粉-KI試紙檢驗溶液中氧化性離子
⑤配制10%的硫酸鈉溶液
A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④
（3）水洗時檢驗TiO2•x H2O已洗凈的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈
（4）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是d（填字母代號）
a．核磁共振氫譜     b．紅外光譜法     c．質(zhì)譜法      d．透射電子顯微鏡法
（5）滴定終點的現(xiàn)象是溶液變成紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
（6）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1）試樣w g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{cVM}{10w}$%
（7）下列操作會導致TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏高的是B
A．滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面
B．配制標準溶液時，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出
C．容量瓶清洗之后，未干燥
D．配制標準溶液定容時，俯視刻度線．

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