標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2和H2共a L，在光照下充分進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使b mol NaOH 完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的（　�。�
A、b＜
a
11.2
B、b＜
a
22.4
C、b＞
a
22.4
D、b＞
b
11.2
考點(diǎn)：有關(guān)范圍討論題的計(jì)算
專題：
分析：H2和Cl2的混合氣體aL經(jīng)光照反應(yīng)后所得氣體，恰好能與b mol的NaOH完全作用生成鹽，生成的鹽可能是NaCl或NaCl和NaClO兩種情況，則Na、Cl的物質(zhì)的量比為1：1，以此計(jì)算．
解答：解：H2和Cl2的混合氣體aL經(jīng)光照反應(yīng)后所得氣體，恰好能與b mol的NaOH完全作用生成鹽，若氫氣和氯氣恰好反應(yīng)或氫氣過(guò)量，生成的鹽是NaCl，若氯氣過(guò)量生成的鹽為NaCl和NaClO的混合物，只有這兩種情況，則Na、Cl的物質(zhì)的量比為1：1，n（C12）=0.5bmol，其標(biāo)況下體積為0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用極端假設(shè)法分析，若aL氣體全部是氯氣時(shí)，b=
a
11.2
，若aL氣體全部是氫氣，b=0，aL氣體是氫氣和氯氣的混合氣體，所以0＜b＜
a
11.2
，所以，a與b的關(guān)系不可能為D，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)計(jì)算，注意利用鹽中Na、Cl的物質(zhì)的量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和知識(shí)應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，M、N為含X元素的常見(jiàn)化合物，則X元素為（　　）
A、C或AlB、Cu和Fe
C、Fe或CD、N或S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3=
 
kJ?mol-1．
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2?6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2?NH4Cl?nNH3（銨鎂復(fù)鹽），然后在700℃脫氨得到無(wú)水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）工業(yè)上用MgC2O4?2H2O熱分解制超細(xì)MgO，其熱分解曲線如圖．圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（5）一種有機(jī)鎂化合物可用于制造光學(xué)元件的涂布液，化學(xué)式可表示為：，它可發(fā)生如下反應(yīng)：
ROH與B的核磁共振氫譜如圖：

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機(jī)物，分子中只有1個(gè)氧原子，所有氟原子化學(xué)環(huán)境相同，相對(duì)分子質(zhì)量為168，則ROH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
； B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
：
（2）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是
 
（填化學(xué)式，下同）；適宜做耐火材料的是
 
；
（3）金屬鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出金屬鋁與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）取少量FeCl2溶液，按如圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．可觀察到試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色，請(qǐng)寫(xiě)出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
．
（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
 
（填序號(hào)）．
A．有銅無(wú)鐵  B．有鐵無(wú)銅　C．鐵、銅都有   D．鐵、銅都無(wú)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：

已知：298K時(shí)各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH：
離子 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+ 6.34 9.7
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
（1）氧化銅鋅礦中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，這是由于同溫下Ksp（ZnS）
 
 Ksp（CuS）（“＞”“＜”或“=”）．
（2）在除鐵過(guò)程中選用下列試劑中的
 
作為試劑甲最合適：
A．  Cl2     B．HNO3       C．  KMnO4       D．H2O2
（3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的
 
，實(shí)驗(yàn)中pH應(yīng)控制的范圍
 
．
（4）加試劑甲后，F(xiàn)e3+與氨水生成Fe（OH）3的離子方程式
 
．
（5）298K時(shí)，檢驗(yàn)乙溶液中是否殘留較多Fe3+ 的方法
 
．
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化學(xué)式
 
．
（7）Zn2（OH）2CO3焙燒的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比為x混合在密閉容器中加熱（溫度高于100℃），充分反應(yīng)后，下列判斷不正確的是（　　）
x的取值固體成分氣體成分
A0＜x＜1/2Na2CO3H2O（g）、O2、CO2
Bx=1/2Na2CO3H2O（g）、O2
C1/2＜x≤1Na2CO3、NaOHH2O（g）、O2
Dx＞1Na2CO3、NaOH、Na2O2O2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將V mLNO和NO2的混合氣體通過(guò)水吸收后，得到a mL無(wú)色氣體A，將此氣體與等體積的O2混合，再用水充分吸收，收集到5mL無(wú)色氣體B，試回答：
（1）A、B分別是什么氣體？
（2）A氣體的體積為多少？
（3）求出V的取值范圍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SF6是一種無(wú)色氣體，具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火．SF6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，呈正八面體型．如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為（　�。�
A、6種B、7種
C、10種D、12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知M（Mg）=24g?mol-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L?mol-1，今有0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V （H2）
（1）缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是（假設(shè)該數(shù)據(jù)的數(shù)值為b）
 
（要求指出該數(shù)據(jù)的名稱、符號(hào)和單位）．
（2）生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（H2）可能為：
①當(dāng) b
 
時(shí)  V（H2）
 
；
②當(dāng)b
 
時(shí)  V（H2）
 
．

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