4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NaHS水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
B．向硫酸鐵溶液中加入鐵：Fe3++Fe═2Fe2+
C．在鐵上鍍銅陽(yáng)極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
D．氯化銅水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+

分析 A．NaHS水解生成H2S，且水解程度較�。�
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．在鐵上鍍銅，則陽(yáng)極應(yīng)該為銅失去電子生成銅離子；
D．銅離子水解生成氫氧化銅和氫離子．

解答 解：A．NaHS水解生成H2S，且水解程度較小，離子方程式為HS-+H2O?OH-+H2S，該方程式為電離方程式，故A錯(cuò)誤；
B．離子方程式必須滿足電荷守恒，正確離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．在鐵上鍍銅，陽(yáng)極銅失去電子生成銅離子，正確的電極反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．銅離子水解生成氫氧化銅和氫離子，離子方程式為：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，題目難度中等，側(cè)重考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，注意多元弱酸根離子、多元弱堿離子水解區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA
B．常溫常壓下，18.00克重水（D2O）中所含電子數(shù)約為10NA
C．在熔融狀態(tài)下1molNaHSO4所含陽(yáng)離子數(shù)為2NA
D．1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組混合物，只要總質(zhì)量一定，無(wú)論按何種比例混合，完全燃燒后生成C02和H2O的質(zhì)量都相等的是（　�。�
A．C2H2、C2H4B．C6H6，C6H6OC．C3H8，C3H6D．CH2O、C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．只要有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化
B．并不是所有化學(xué)反應(yīng)的速率都與壓強(qiáng)有關(guān)
C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等但不為零
D．裝有NO2和N2O4混合氣的密閉燒瓶加熱后，顏色變深，說(shuō)明該化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上可用組成為K2O•M2O3•2RO2•nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取氫氣．元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．CuSO4溶液B．NaOH溶液C．Fe2O3D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某學(xué)�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中
②		Mg產(chǎn)生氣泡速率快于Fe，Cu無(wú)明顯變化金屬性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg．
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄刻骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響．
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．
（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是測(cè)定同一金屬與濃度不同但體積相同的硫酸產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時(shí)間于（或在一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積）．
（4）乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有硫酸和硝酸的濃度分別為2mol/L和1mol/L的混合液，取混合液20mL加入足量鐵粉，若硝酸的還原產(chǎn)物為NO，則生成一氧化氮和氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各為多少升？消耗的鐵粉的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
族
周期		IAⅡAⅢAIVAVAVIAVⅡA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩（11）（12）
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在①-（12）元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號(hào)）
（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是BD．
A．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同   
B．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比⑦的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．
回答下列問(wèn)題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA．
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl=H2CuCl3或CuCl+2HCl=H2[CuCl3]．

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