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【題目】已知反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是(　　)

A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2 的轉化率

B.其他條件不變，縮小容器體積，平衡正反應方向移動，該反應的平衡常數不變

C.平衡前，充入氬氣，容器內壓強增大，反應速率加快

D.平衡時，其他條件不變，分離出硫，逆反應速率減小

【答案】B

【解析】

A、平衡時，其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動，所以SO2 的轉化率減小，故A錯誤；

B、其他條件不變，縮小容器體積，增大壓強，所以平衡正反應方向移動，但是平衡常數只與溫度有關，與壓強大小無關，反應的平衡常數不變，故B正確；

C、平衡前，充入氬氣，容器內壓強增大，但是體積不變，組分的濃度不變化，反應速率不變，平衡不移動，故C錯誤；

D、硫是液體，分離出硫，不影響平衡的移動，反應物和生成物濃度都不變，所以不影響反應速率，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）t1℃時，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質濃度(單位：mol·L-1)變化如下表所示：

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①一定處于平衡狀態(tài)的時間段為___。

②5~6min時間段內，平衡移動方向為___(填“向左移動”或“向右移動”)，根據表中數據判斷，平衡移動的原因是___(填字母編號)。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度

c.使用催化劑 d.降低溫度

③t2℃時(t2>t1)，在相同條件下發(fā)生上述反應，達平衡時，CO濃度___c1(填“>”“<”或“=”)。

（2）已知反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數隨溫度變化情況如圖1所示：

①用CO還原FeO制備Fe的反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②溫度為T2時，實驗測得該反應體系中CO濃度為CO2的2.5倍，則T2___T1(填“>”“<”或“=”)。

(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0

當混合氣體的組成固定時，CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖2所示。

圖中的壓強由大到小的順序為___，判斷理由是___；試解釋CO平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含鎳酸性廢水中用電解法可以實現鐵上鍍鎳并得到氯化鈉，其裝置如圖所示，下列敘述正確的是

A.待鍍鐵棒為陽極

B.選用鎳棒替換碳棒，鍍鎳效果更好

C.陽極的電極反應式為4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

D.通電后中間隔室的NaCl溶液濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進行相關探究。下列說法不正確的是( )

A.途徑 1 中產生的Cl2 可以回收循環(huán)利用

B.途徑 2 中 200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解

D.CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中前三周期部分元素的原子序數與常見價態(tài)的關系圖如下。若用原子序數表示對應元素，下列說法中不正確的是

A.a與d的非金屬性比較：a> d

B.原子半徑大小：b>c>a>d>e

C.a可以形成兩種氫化物

D.b、c、e的最高價氧化物對應水化物之間均可反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，把6 mol A和5 mol B通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應經過5min達到平衡，此時生成2 mol C，正反應速率(v正)和逆反應速率(v逆)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.t2＝5min，平衡時3v正(A)＝2v逆(D)

B.0～t2，A的平均反應速率為0.15 mol·L－1·min－1

C.t2～t3，各物質的濃度一定相等

D.B的平衡轉化率為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

時間/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法正確的是

A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.0064 mol/(L·s)

B．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，則反應的△H﹤0

C．相同溫度下，起始時向該容器中充入 4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于 80%

D．相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F五種元素的原子序數依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素。已知：①F的單質為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；②E原子的價電子排布為msnmpn，B原子的核外L層電子數為奇數；③A、D原子p軌道的電子數分別為2和4.請回答下列問題：

（1）F的穩(wěn)定價態(tài)離子的電子排布式是__________________________；A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

（2）對于B的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是________________。分子的立體構型為________________，該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是________________。

（3）D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強是________________(用具體的化學鍵表示)。

（4）如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的，下列有關該晶體的說法中正確的是_______。

a．該晶體的化學式為AD

b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵

c．該晶體熔點可能比SiO2晶體高

d．該晶體可溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學反應速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10min和20min時，分別改變了影響反應速率的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，前10min正反應速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”)；前15 min內用SO3表示平均反應速率為__。

（3）圖中反應進程，表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是___。

（4）根據上圖判斷，10min時改變的反應條件可能是___(填編號，下同)；20min時改變的反應條件可能是___。

A．加入催化劑 B．縮小容器容積

C．降低溫度 D．增加O2的物質的量

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