【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進行相關(guān)探究。下列說法不正確的是( )

A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用

B.途徑 2 中 200℃時反應(yīng)的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解

D.CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

【答案】D

【解析】

A. 途徑1中產(chǎn)生的Cl2可與氫氣反應(yīng)生成HCl，循環(huán)利用，與題意不符，A錯誤；

B. 途徑2中，根據(jù)原子守恒200℃時反應(yīng)的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，與題意不符，B錯誤；

C. CuCl22H2O水解生成氫氧化銅和HCl，加熱時促進水解，X氣體是HCl，目的是抑制CuCl22H2O加熱過程可能的水解，與題意不符，C錯誤；

D. 稀硫酸無強氧化性，CuCl在稀硫酸存在的條件下，不穩(wěn)定易生成金屬 Cu 和Cu2+，符合題意，D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯()是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學方程_____________________________。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________________________。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。

（4）C通常有三種不同類別的芳香族同分異構(gòu)體，試寫出另兩種不同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（各寫一種）______________、______________。

（5）反應(yīng)_________（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑或還原劑的是(　　)

A. NO2→HNO3＋NO B. →NH3

C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知4NH3(g)+5O2 (g)=4NO(g) + 6H2O (g) ，若化學反應(yīng)速率分別用v (NH3)、v (O2 )、v(NO)、v (H2O)［單位：mol/ ( L s)] 表示，則正確的關(guān)系是

A.v(NH3)=v (O2)B.v (O2) =v(H2O)

C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2) =v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為a pm，相對原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數(shù)為________________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是________(填“原子”，“分子”或“離子”)，晶胞中所含的該種粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填寫下列空格。

(1)寫出鎳(Ni)的基態(tài)原子核外電子排布式__________________________。

(2)畫出氮(N)原子價電子的電子排布圖___________________________。

(3)CH≡CCH(CH3)2系統(tǒng)命名法命名為______________________。

(4)2,3－二甲基－1－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

(5)支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分枝酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，分枝酸可用于生化研究。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A.分子中含有3種官能團

B.1mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型不相同

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(圖中固定裝置已略去)，進行SO2性質(zhì)的研究。

(1)從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于____(填“酸性”或“堿性”)氧化物。

①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是________________。

②當向該裝置通入SO2時，A中實驗現(xiàn)象為_________，用化學用語解釋其原因___________。

(2)從元素化合價的角度分析，SO2具有___性。

①當向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中實驗現(xiàn)象為___，說明SO2具有_____性。

②如驗證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是___，實驗現(xiàn)象__________。

A．過氧化氫 B．濃硫酸C．氯水 D．硫化鈉溶液

(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是___________，證明SO2具有_________性。

(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學腐蝕。下列說法中，正確的是

A. 若X為碳棒，開關(guān)K置于M處可以減緩鐵的腐蝕

B. 若X為銅棒，開關(guān)K置于N處可以加快鐵的腐蝕

C. 若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則為犧牲陽極的陰極保護法

D. 若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，則為外加電流的陰極保護法

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