Question

向200mL NaAlO₂溶液中加入1mol/L HCL溶液70mL和110mL時產(chǎn)生的沉淀相同，NaAlO₂的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：向NaAlO₂溶液中加入HCL溶液，會先生成Al（OH）₃沉淀后沉淀溶解，故在沉淀生成過程中和沉淀溶解過程中會出現(xiàn)沉淀的質(zhì)量相同的情況．設(shè)出NaAlO₂的物質(zhì)的量濃度為Xmol/L，由題意可知，當(dāng)加入1mol/L HCL溶液70mL時，NaAlO₂未完全沉淀，生成的Al（OH）₃沉淀的量取決于HCl；當(dāng)加入1mol/L HCL溶液110mL時，NaAlO₂先生成的Al（OH）₃沉淀后又部分溶解，據(jù)此解答．

解答： 解：由題意可知，當(dāng)加入1mol/L HCL溶液70mL時，NaAlO₂未完全沉淀，生成的Al（OH）₃沉淀的量取決于HCl的量；當(dāng)加入1mol/L HCL溶液110mL時，NaAlO₂先生成的Al（OH）₃沉淀后又部分溶解，最后剩余的沉淀的量與前者相同．
設(shè)NaAlO₂的物質(zhì)的量濃度為Xmol/L，
①當(dāng)加入1mol/L HCL溶液70mL時，NaAlO₂未完全沉淀，生成的Al（OH）₃沉淀的量取決于HCl的量，根據(jù)反應(yīng)：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，可知，生成的n[Al（OH）₃]=n（HCl）=CV=1mol/L×0.07L=0.07mol；
②當(dāng)加入1mol/L HCL溶液110mL時，鹽酸過量，NaAlO₂先和鹽酸反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，
此時生成的n[Al（OH）₃]=n（NaAlO₂）=CV=Xmol/L×0.2L=0.2Xmol，
此步反應(yīng)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量n（HCl）=0.2Xmol
故此時剩余的鹽酸的物質(zhì)的量n（HCl）_余=1mol/L×0.11L-0.2Xmol=（0.11-0.2X）mol
根據(jù)反應(yīng)：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O可知：
剩余的（0.11-0.2X）molHCl可以溶解掉

0.11-0.2X

3

molAl（OH）₃，故剩余的Al（OH）₃的物質(zhì)的量n[Al（OH）₃]_余=（0.2X-

0.11-0.2X

3

）mol
根據(jù)向200mL NaAlO₂溶液中加入1mol/L HCL溶液70mL和110mL時產(chǎn)生的沉淀相同，故有0.2X-

0.11-0.2X

3

=0.07
解得X=0.4mol/L
故答案為：0.4mol/L．

點(diǎn)評：本題考查了NaAlO₂與鹽酸的反應(yīng)和物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，應(yīng)注意將鹽酸滴入NaAlO₂溶液中會先沉淀后沉淀溶解，難度不大．