Question

【題目】下圖是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線，下列說(shuō)法正確的是

A. 水電離出的氫離子濃度：a<b

B. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 mol·L－1

C. 指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

D. 當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液為10.00 mL時(shí)，該混合液的pH＝1＋lg 3

Answer 1

【答案】AD

【解析】

用已知濃度的NaOH溶液滴定一定體積的未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)過(guò)程中，溶液的pH、溶液中水的電離程度不斷發(fā)生變化。理論上當(dāng)NaOH溶液與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，溶液pH＝7；實(shí)驗(yàn)中滴定終點(diǎn)（酚酞發(fā)生顏色變化）時(shí)，溶液pH＝8.2~10。

A項(xiàng)：圖中a、b兩點(diǎn)相比，a點(diǎn)加入NaOH溶液少，剩余HCl濃度大，對(duì)水的電離抑制作用大，故水電離出的氫離子濃度：a<b，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：NaOH溶液與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，溶液pH＝7，故0.100 0 mol·L－1 ×20.00 mL＝c(HCl)×20.00 mL，c(HCl)＝0.100 0mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：指示劑變色為滴定終點(diǎn)，是一個(gè)實(shí)驗(yàn)概念，鹽酸與NaOH恰好中和時(shí)反應(yīng)物均無(wú)剩余，是一個(gè)理論概念。兩者不完全一致，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液為10.00 mL時(shí)，溶液中c(H+)＝(0.100 0 mol·L－1 ×20.00 mL－0.100 0 mol·L－1 ×10.00 mL)/(20.00 mL+10.00 mL)＝1/30mol·L－1，則溶液pH＝1＋lg 3，D項(xiàng)正確。

本題選AD。