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【題目】一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是

物質

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L－1

0.5

0.5

0

0

平衡濃度/mol·L－1

0.1

0.1

0.4

0.4

A. 反應達到平衡時，X的體積分數為10%

B. 該溫度下反應的平衡常數K＝16

C. 保持溫度不變增大壓強，反應速率加快，平衡向正反應方向移動

D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L－1，則達到平衡時，W的濃度為0.64 mol·L－1

【答案】C

【解析】

達到平衡狀態(tài)各物質反應量X、Y、Z、W物質的量為0.4，04，0.4，0.4，反應的化學方程式為X+YZ+W。

A.平衡后體積分數=×100%=，正確；

B.平衡常數等于生成物平衡濃度冪之積除以反應物平衡濃度冪之積，K=，正確；

C.依據消耗物質的物質的量等于化學方程式計量數之比書寫化學方程式為X+YZ+W，依據化學平衡移動原理分析，增大壓強反應速率增大，平衡不移動，錯誤；

D.反應前后氣體體積不變，同倍數增大起始量，平衡量同倍數增加，若X、Y的初始濃度均為0.8molL-1，相同條件下達到平衡，W的濃度為0.64molL-1，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。

下列說法不正確的是（ ）

A. 水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度

B. 將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加人濃硫酸，待冷卻至室溫后，將所得混合物加入苯中

C. 實驗過程中發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片，可冷卻后補加

D. 反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程（反應緩慢不發(fā)生爆炸），其設計的模擬裝置如下：

根據要求填空：

（1）儀器F的名稱______________；A中反應的離子反應方程式___________________。

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體③______________________。

（3）為了除多余的氯氣，D裝置中的石棉網均勻附著KI粉末，你認為能否換成堿石灰______（填“能”或“不能”）。

（4）E裝置的作用________。

A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

（5）E裝置中除了鹽酸生成外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型藥物H（）是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：

已知：

（1）E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

（2）RCOOH ；

（3）+R1NH2 +HBr。（以上R，R1均為烴基）

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為___________；E的官能團的名稱為___________。

（2）①的反應類型是________；④的反應條件是__________。

（3）寫出C→D的化學方程式：______________________。

（4）寫出F+G→H的化學方程式：_________________________________________。

（5）E有多種同分異構體，同時滿足下列條件的E的同分異構體有____（考慮順反異構）種。

i.能發(fā)生銀鏡反應；

ii.能發(fā)生水解反應；

iii.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)。

（6）參照H的上述合成路線，設計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池是以表面涂有釕(Rii)基配合物的TiO2光敏染料的透明導電玻璃和鍍Pt導電玻璃為極板。其工作原理如下圖所示：

下列關于該電池敘述正確的是

A. 電池工作時電能由光能直接轉化而來，不涉及化學能轉化

B. 電池工作的總反應為：RuII+I3-=RuIII+3I-

C. 當太陽光照射光敏染料時，光敏染料所在電極的電勢低于鍍Pt導電玻璃電極

D. 電池工作時，為持續(xù)供電，需要定期補充有關電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：

(1)該溶液中c(H＋)＝___________。

(2)HA的電離平衡常數K＝______________；

(3)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

Ⅱ．室溫下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。

(1)如果加入蒸餾水，就加入__________mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，應加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應加入___________ mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過量BaCl2溶液，充分反應后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol·L-1NaOH溶液，充分反應后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1（反應后溶液的體積為100mL）。試計算：

（1）每份溶液中所含H2SO4的物質的量______________mol。

（2）原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度_____________mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界井不缺少“鎂”，缺少的是發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼晴。海水中鎂的絕對含量高但相對濃度卻小[c（Mg2+）約為0.054mo1L﹣1]。工業(yè)上常從海水中提鎂，其生產過程的討論方案如圖所示：

（1）要實現(xiàn)對海水中鎂元素的富集，一般采取______（填編號）。①直接往海水中加入沉淀劑；②利用曬鹽后的苦鹵水，向其中加入沉淀劑；③先加熱蒸發(fā)海水，再加入沉淀劑

（2）根據表中4種試劑的市場價格數據，選擇_____做沉淀劑最合理，如果“提鎂”工廠就建在海邊，____是生產這種試劑的最好原料。

試劑

NaOH

KOH

Ca（OH）2

Ba（OH）2

價格（元/噸）

3300

9500

580

3500

（3）根據下表中3種電解質的熔點數據，上圖方案中，方案______最優(yōu)，此方案采取電解熔融態(tài)電解質而不是電解其水溶液，原因是______；電解的化學方程式為_____。

電解質

MgCl2

MgO

MgSO4

熔點/℃

714

2800

1327

（4）電解所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣可以選擇_______氛圍。

A、N2 B、CO2 C．Ar D．空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（ ）

A. 溶解性：HCl > H2SB. Cl2+H2S→2HCl+S

C. 穩(wěn)定性： HCl > H2SD. 3Cl2+2Fe2FeCl3、S+FeFeS

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