化學反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是（　�。�
分析：同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；先把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，從而確定選項．
解答：解：同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；把各物質的反應速率換算成A物質的化學反應速率判斷．
A、v（D）=0.6 mol/（L?min），v（A）=0.3mol/（L?min）．
B、v（B）=0.45 mol/（L?s）=27mol/（L?min），v（A）=9mol/（L?min）．
C、υ（C）=0.40mol/（L?min），v（A）=0.2mol/（L?min）．
D、v（A）=0.2mol/（L?s）=12mol/（L?min）．
所以表示該化學反應的反應速率最快的是D．
故選D．
點評：本題考查了化學反應速率的定量表示方法，難度不大，注意比較化學反應速率時要同一單位，然后把各物質的反應速率換算成同一物質的化學反應速率判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示有關物質之間的轉化關系，常溫常壓下A、G為氣態(tài)單質，C為液態(tài)單質，I為黃色固體單質．D的焰色反應呈黃色，E遇淀粉變藍．

請回答：
（1）I物質的化學式為
S
S
．
（2）已知A、C、E均能與G反應，反應條件由易到難的順序為
Cl2＞Br2＞I2
Cl2＞Br2＞I2
（用化學式表示）．
（3）寫出反應?的化學反應方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（4）在少量AgNO3溶液中滴加D溶液至恰好反應，再加入J溶液，描述現(xiàn)象
先產生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸轉化為黑色沉淀
先產生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸轉化為黑色沉淀
．
（5）已知A與E的水溶液可以進一步發(fā)生反應，在整個反應過程中，每消耗0.1mol E轉移的電子數(shù)約為6.02×1023．寫出A和E反應的化學方程式
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?洛陽二模）如圖所示，A、G、I均為單質，其中A、G為金屬且都常被用作輸電導線材料，B為黑色粉末，L是由兩種元素組成的鹽，它是家庭廚房必備物品．請回答：
（1）C的化學式為
CuCl2
CuCl2
．
（2）指出F在工業(yè)上的一種用途
用作冶煉鋁的原料，還可用作耐火材料
用作冶煉鋁的原料，還可用作耐火材料
．
（3）反應④的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（4）除反應⑤外，還有多種化學反應可由H制備K．請寫出一種反應的離子方程式
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．
（5）L溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=1.6×10-5．將等體積的L溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若L的濃度為0.1mol/L，則生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
1.28×10-2
1.28×10-2
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2007?淄博三模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）將鋁片和鎂片用導線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
．
（4）化學反應3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），圖1表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是
t0～t1
t0～t1
．溫度為T℃時，將4a mol A2和2a mol C2放入1L密閉容器中，充分反應后測得C2的轉化率為50%，則反應的平衡常數(shù)
4
a2
4
a2

（5）化合物A8B4D2有如圖2轉化關系．其中，g是常用調味品的主要成分．寫出反應①的化學方程式
CH3COOC2H5+NaOH
△
CH3COONa+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+NaOH
△
CH3COONa+CH3CH2OH

設計實驗方案完成d→e的轉化
取一根光潔銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰加熱，然后伸入d中，反復幾次，觀察到銅絲由紅→黑→紅，并聞到液體有刺激性氣味
取一根光潔銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰加熱，然后伸入d中，反復幾次，觀察到銅絲由紅→黑→紅，并聞到液體有刺激性氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）在持續(xù)加熱的條件下，向密閉容器中充入2mol H2和3mol I2（g），充分反應后，該密閉容器中（　�。�
A、2 mol H2已耗盡B、3 mol I2（g）已耗盡C、HI的物質的量等于4 molD、HI的物質的量少于4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)向一個容積為2L的恒溫容密閉容器中通入2molA，發(fā)生如下反應：
2A（g）?-2B（g）+C（？），5min后反應達到平衡，測得平衡后容器內的壓強和開始時相同，B在混合氣體中所占的體積分數(shù)是80%，反應吸收的熱量是56Kj．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該溫度下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 
．
①V（A）=v（B）②v正（A）=v逆（B）
③A、B的物質的量相等④C的物質的量不再變化
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再變化⑥混合氣體的密度不再變化
⑦混合氣體的總物質的量不再變化
（2）該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)為
 
，5min內用A表示的化學反應速率為
 
．
（3）該反應的熱化學反應方程式為
 

已知：該條件下產物C不為液態(tài)）．
（4）在該溫度下的速率時間圖象中，假設第6min時將容器體積從2L變?yōu)?L，請在右圖中補畫出該反應的速率隨時間的變化情況．
（5）保持恒溫容，在原平衡體系中再充入3molA，平衡將
 
 移動（填“向左”、“向右”或“不”），再達平衡時B的體積分數(shù)
 
 80%（填“＞”、“＜”或“=”．）

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