Question

如圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫常壓下A、G為氣態(tài)單質(zhì)，C為液態(tài)單質(zhì)，I為黃色固體單質(zhì)．D的焰色反應(yīng)呈黃色，E遇淀粉變藍(lán)．

請(qǐng)回答：
（1）I物質(zhì)的化學(xué)式為

S

．
（2）已知A、C、E均能與G反應(yīng)，反應(yīng)條件由易到難的順序?yàn)?!--BA-->

Cl₂＞Br₂＞I₂

（用化學(xué)式表示）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)?的化學(xué)反應(yīng)方程式

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

．
（4）在少量AgNO₃溶液中滴加D溶液至恰好反應(yīng)，再加入J溶液，描述現(xiàn)象

先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黑色沉淀

．
（5）已知A與E的水溶液可以進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1mol E轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×10²³．寫(xiě)出A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式

5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl

．

Answer 1

分析：常溫常壓下A、G為氣態(tài)單質(zhì)，C為液態(tài)單質(zhì)，則C是溴或汞；I為黃色固體單質(zhì)，則I是S單質(zhì)，D的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明D含有鈉元素，E遇淀粉變藍(lán)則E是I₂，C和B反應(yīng)反應(yīng)生成碘，則C是溴，根據(jù)元素守恒知，B為碘化物，電解D溶液生成A、G兩種氣體和H溶液，電解D溶液時(shí)陰極上析出氫氣，陽(yáng)極上析出氣體，G是氫氧化鈉，A和碘化物反應(yīng)生成碘單質(zhì)，且A是氣體，根據(jù)鹵素之間的置換反應(yīng)知，A是氯氣，則G是氫氣，根據(jù)元素守恒知B是碘化鈉，碘和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)．

解答：解：常溫常壓下A、G為氣態(tài)單質(zhì)，C為液態(tài)單質(zhì)，則C是溴或汞；I為黃色固體單質(zhì)，則I是S單質(zhì)，D的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明D含有鈉元素，E遇淀粉變藍(lán)則E是I₂，C和B反應(yīng)反應(yīng)生成碘，則C是溴，根據(jù)元素守恒知，B為碘化物，電解D溶液生成A、G兩種氣體和H溶液，電解D溶液時(shí)陰極上析出氫氣，陽(yáng)極上析出氣體，G是氫氧化鈉，A和碘化物反應(yīng)生成碘單質(zhì)，且A是氣體，根據(jù)鹵素之間的置換反應(yīng)知，A是氯氣，則G是氫氣，根據(jù)元素守恒知B是碘化鈉，碘和硫硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，
（1）通過(guò)以上分析知，I是S，故答案為：S；
（2）氯、溴、碘的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，非金屬性越弱，其單質(zhì)與氫氣化合越難，所以A、C、E均能與氫氣反應(yīng)，反應(yīng)條件由易到難的順序?yàn)镃l₂＞Br₂＞I₂，故答案為：Cl₂＞Br₂＞I₂；
（3）電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（4）在少量AgNO₃溶液中滴加D溶液至恰好反應(yīng)，再加入J溶液，銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，氯化銀和硫離子反應(yīng)生成黑色的硫化銀沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黑色沉淀；
（5）氯氣和碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，碘失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，每消耗0.1mol E轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×10²³，則生成物中碘元素的化合價(jià)是+5價(jià)，所以生成的含碘酸為：HIO₃，則發(fā)生的反應(yīng)方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)推斷即可，難度中等．