【題目】(1)利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示原電池，回答下列問題：

①寫出電極反應(yīng)式：正極__________________________ ；

②圖中X溶液是_______________，

③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。

(2)如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

①甲池中OH-移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。

②寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式_______________。

③乙池中總反應(yīng)的離子方程式___________________。

④當(dāng)乙池中B（A g）極的質(zhì)量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的C(H+)是___________；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號）。A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

【答案】Fe3＋＋e-=Fe2＋ FeCl3 陽 CH3OH CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ 0.1mol·L－1 BD

【解析】

(1) ①反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2中，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，碳做正極，發(fā)生的還原反應(yīng)為：Fe3＋＋e-=Fe2＋；綜上所述，本題答案是：Fe3＋＋e-=Fe2＋。

②石墨是正極，正極極反應(yīng)為：Fe3＋＋e-=Fe2＋，所以圖中X溶液是FeCl3 溶液；綜上所述，本題答案是：FeCl3 。

③原電池工作時，陽離子移向正極，石墨是正極，所以鹽橋中的陽離子向X溶液方向移動；綜上所述，本題答案是：陽。

(2) ①燃料電池中,投放燃料的電極是負(fù)極,投放氧化劑的電極是正極,原電池放電時,電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動,即向投放甲醇的電極移動；綜上所述，本題答案是：CH3OH。
②該燃料電池中,甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為: CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；因此，本題正確答案是：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。

③電解硝酸銀溶液時,銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子,離子方程式為4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ ；綜上所述，本題答案是：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。

④當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g 時，設(shè)氫離子濃度為xmol/L，4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：4Ag---4H+，432：4=5.4：0.5x，計(jì)算得出: x=0.1，所以溶液的c(H+)=0.1mol·L－1；陰極上析出金屬，則在金屬活動性順序表中金屬元素處于H元素后，根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此確定含有的金屬元素,析出5.40g 時轉(zhuǎn)移電子是0.05mol；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是：
A、硫酸鎂中鎂元素處于H元素前,所以陰極上不析出金屬單質(zhì)，故錯誤；
B、電解硫酸銅溶液時,陰極上析出1.6g銅需要轉(zhuǎn)移電子0.05mol,故正確；
C、NaCl中鈉元素處于氫元素前，所以陰極上不析出金屬單質(zhì)，故錯誤；
D、電解硝酸銀溶液時,陰極上析出1.6g 銀需要轉(zhuǎn)移電子0.0148mol<0.05mol,故正確；
因此，本題選:BD。

綜上所述，本題答案是：0.1mol·L－1；BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA

D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時間后測得溶液pH為11，則電解過程中通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.002NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途廣泛。

(1)H3BO3為一元弱酸，常溫下，在水中存在如下電離平衡：H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。

①25℃時，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH約為_________。

②已知碳酸H2CO3的電離平衡常數(shù)為Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4和Na固體并充入一定量的H2(g)發(fā)生儲氫反應(yīng)：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H＜0

①體系中H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示：

t/min

0

2

4

6

8

10

n(H2)/mol

2.0

1.5

1.2

0.9

0.8

0.8

下列有關(guān)敘述正確的是(填標(biāo)號)_________。

a. 當(dāng)容器內(nèi)氣體的摩爾質(zhì)量不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b. 10 min時向容器內(nèi)通入少量H2，則重新達(dá)平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)

c. 保持溫度不變，平衡后再充入1 mol H2，達(dá)新平衡時H2的濃度為0.4 mol/L

d. 升高溫度，放氫速率加快，重新達(dá)到平衡時容器壓強(qiáng)增大

②圖為產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，NaBH4的產(chǎn)率在603K之前隨溫度升高而增大，在603K之后隨溫度升高而減小的原因是_________。

(3)NaBH4(s)遇H2O(l)劇烈水解，生成氫氣和NaBO2(s)。

①通常狀況下，實(shí)驗(yàn)測得3.8 g NaBH4(s)發(fā)生水解反應(yīng)放出21.6 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

②為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時間，單位為min)。lg隨pH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時，NaBH4_________(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在，原因是_________(用離子方程式表示)；T1_________T2。(填 “>”或“<”)

③硼氫化鈉具有極強(qiáng)還原性，堿性條件可用于處理電鍍廢液中的CuSO4制得納米銅，從而變廢為寶。寫出電鍍陽極反應(yīng)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：，下列說法不正確的是

A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)

B. 1mol咖啡酸最多能與4molH2反應(yīng)

C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面

D. 蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A的分子式為C8H12O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的基本化工原料，以乙烷為原料生產(chǎn)乙烯有多種方法。

I.乙烷裂解脫氫法。該方法的反應(yīng)為：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H=akJ/mol

(1)已知101kPa，298K時，C(s)和H2(g)生成lmoC2H6(g)、1molC2H4(g)的△H分別為－84.7 kJ/mol、+52.3kJ/mol。則a=___________。

II.乙烷氧化脫氫法，在原料氣中加入氧氣，乙烷氧化脫氫的反應(yīng)如下：2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) △H<0，副反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，副產(chǎn)物有CH4(g)、CO(g)、CO2(g)。原料氣(70.1%空氣、29.9%C2H6)在反應(yīng)器中停留15s，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)溫度/℃

乙烷轉(zhuǎn)化率/%

乙烯選擇性/%

產(chǎn)率/%

750

80.5

62.9

50.6

800

85.6

64.5

55.2

850

92.2

63.2

58.3

900

97.6

59.0

57.6

(2)①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________，K(750℃)___________K(900℃)(填“>”、“<”、“=”)

②當(dāng)溫度超過800℃時，乙烯的選擇性降低，其主要原因可能是________________。

III.催化氧化脫氫法。以Mo-V-Nb-Sb的氧化物為催化劑，在常壓、380℃下，反應(yīng)速率與氧氣分壓[P(O2)]、乙烷分壓[P(C2H6)的關(guān)系如下圖所示。

(3)已知該反應(yīng)的速率方程為v=kPm(O2)·Pn(C2H6)，則m=___________，n=___________。

IV質(zhì)子膜燃料電池法。

(4)乙烷氧化制乙烯會產(chǎn)生CO2的大量排放，近年研究人員開發(fā)了乙烷氧化制乙烯的質(zhì)子膜燃料電池(SOFC)，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________，這種電池工作過程中沒有CO2排放，原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 在25℃、101 kPa時，2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與1 mol NaOH固體混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金剛石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，請結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

（1）步驟一：稱取10g粗鹽，倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率，可采取的方法是________（任寫1種）

（2）步驟二：依次加入稍過量的沉淀劑，充分反應(yīng)后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學(xué)式表示）___________________________。

（3）步驟三：將混合物進(jìn)行過濾，取濾液進(jìn)行下一步操作。步驟四：往濾液中加入適量的________（填試劑名稱），調(diào)節(jié)pH到7（用pH試紙測定），若該試劑不小心加過量，對所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響。

（4）步驟五：將濾液倒入________中進(jìn)行加熱，等到______________________時，停止加熱，利用余熱蒸干。

步驟六：晶體轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。

（5）在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。

（6）最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl，更簡單的除雜方法是________。

（7）已知氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，由Na、Cl、Cl構(gòu)成的11.7 gNaCl中含有________克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M。25 ℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是(　　)

A. 該溶液的密度為ρ＝g·L－1

B. 該溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝ mol·L－1

C. 該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)∶m(溶質(zhì))＝ ∶

D. 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的球棍模型如圖所示，下列判斷錯誤的是　　

A. 分子中含極性鍵和非極性鍵

B. 與加成最多可得到3種產(chǎn)物

C. 易被酸性溶液氧化

D. 該有機(jī)物聚合反應(yīng)的產(chǎn)物為混合物

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